8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A．原子半徑：乙＞丙＞丁
B．單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C．乙、丙、丁的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，以此來解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑越大，則原子半徑：丙＞�。疽遥蔄錯誤；
B．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：丙＞�。炯祝蔅錯誤；
C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；
D．甲、乙的氧化物為共價化合物，丙的氧化物為離子化合物，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是解答本題的突破口，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某課外小組以石蠟為原料進(jìn)行如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究，其中E具有果香味，且分子中含4個碳原子．試填空：
（1）B、D中官能團(tuán)的名稱：B醛基、D酯基
（2）A→B的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．計算MnSO4•H2O樣品的純度（請給出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是（　�。�
A．硫酸與氯化鈉反應(yīng)B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入適量CO2氣體，溶液中有關(guān)陰離子的物質(zhì)的量變化曲線圖所示，下列說法中正確的（　　）
A．水的電離程度一直增大
B．溶液的pH逐漸下降
C．M、N兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中離子種類不同
D．CD段反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，請寫出E最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）C、D、E三種元素對應(yīng)簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為CH4O．
（3）用電子式表示BC2的形成過程：．
（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1mol該分子在一定條件下可以還原4mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水．請寫出化學(xué)方程式：N2H4+4CuO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+2Cu2O+2H2O．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是56L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C7H12O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)和碳酸酯）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示．A元素的某種同位素原子沒有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說法不正確的是（　　）
BC
 D
A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵
C．A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同
D．B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．《化學(xué)與生活》
（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證．
①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為B．
A．葡萄糖        B．氨基酸         C．脂肪酸
②現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是C；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是D；應(yīng)用最廣泛
的抗生素之一的是E；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是B；
食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的A．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是C．
A．酒精        B．蔗糖            C．甲醛
②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度大 （填大、小）．
③電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，自行車的鋼圈通常采用鍍Cr（填涂油漆或鍍Cr）防腐蝕．
（3）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
①下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是A、C、E．（用字母表示）
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高C．燃燒脫硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰E．開發(fā)新能源
②在英國進(jìn)行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面SO2濃度降低了30%之多．請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？

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