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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的價類二維圖, 根據(jù)圖示回答下列問題:

1)類比CO2的性質,學習SO2的性質,寫出下列反應的離子方程式。

①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。

SO2通入Na2SO3溶液中: ________________________

2Y的分子式:___________________。

3Z的稀溶液與鐵反應的離子方程式為______________________。

4)檢驗CO2是否混有SO2,可以使混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶,這是利用了SO2_____________性,也可以使混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶,這是利用了SO2_____________性。

5)大蘇打(Na2S2O3)在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農藥等方面均有重要用途,F(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打,從氧化還原角度分析,合理的是__________(填字母選項)

ANa2S+S BNa2SO3+S CNa2SO3+ Na2SO4 DSO2+Na2SO4

6)將XSO2的水溶液混合后產生淡黃色沉淀,該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為__________________

【答案】Ca2++2OH+SO2=CaCO3↓+H2O SO2+ SO32+ H2O = 2HSO3 H2SO3 Fe+2H+= Fe2++2H2 漂白 還原 B 21

【解析】

根據(jù)二氧化硫的性質書寫相關離子方程式;根據(jù)元素化合價及物質的種類分析判斷物質的化學式;根據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性分析解答;根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降規(guī)律分析解答。

1)①SO2屬于酸性氧化物,少量的SO2通入澄清石灰水中反應生成亞硫酸鈣沉淀和水,離子方程式為:Ca2++2OH+SO2=CaCO3↓+H2O;

SO2Na2SO3反應生成亞硫酸氫鈉,離子方程式為:SO2+ SO32+ H2O = 2HSO3;

2)如圖所示YS元素化合價為+4,則對應的酸為亞硫酸,分子式為:H2SO3

3)如圖所示ZS元素化合價為+6,則對應的酸為硫酸,硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+= Fe2++2H2;

4)二氧化硫具有漂白性,而二氧化碳沒有,二氧化硫中S+4價,能被高錳酸鉀氧化,具有還原性,故答案為:漂白;還原;

5)大蘇打(Na2S2O3)中S元素化合價為+2價,

ANa2SS-2價,S中化合價為0,不能都升高為+2價,故A不合理;

BNa2SO3S+4價,S中化合價為0,可以發(fā)生歧化反應得到+2S,故B合理; CNa2SO3S+4價,Na2SO4S+6價,不能都降低為+2價,故C不合理; DSO2S+4價,Na2SO4S+6價,不能都降低為+2價,故D不合理;

故答案為:B;

6)將XSO2的水溶液混合后產生淡黃色沉淀,則XH2S,淡黃色沉淀為S,反應為2H2S+SO2=3S↓+2H2O,生成的3molS中,2molH2S氧化得到,1molSO2還原得到,所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為:2:1,則質量之比為:2:1,故答案為:2:1

練習冊系列答案
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【題目】向下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能共存的離子是

A.K+、AlO2SO42、ClB.Na+Cl、CO32、SO32

C.Ca2+、Mg2+HCO3、NO3D.NH4+、Ba2+Cl-、NO3

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【題目】有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐,這些神話仙境中所需的煙霧是用化學方法制得的。方法是向放在溫熱石棉網上的混合物(NH4NO3Zn粉)中滴幾滴水 ,立即看到白煙。該反應的方程式為:NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O,下列有關說法中正確的是

A.該反應中NH4NO3只作氧化劑

B.常溫常壓下每消耗1.3gZn粉,該反應可產生448mL N2

C.常溫常壓下每生成1mol N2,該反應共轉移8 mol電子

D.N2既是氧化產物又是還原產物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應條件已略去):

請回答下列問題:

(l)下列有關說法正確的是______(填選項字母)。

a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b.CH2Br2只有一種結構

c.化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應,也能與NaOH溶液反應

(2)由B轉化為D所需的試劑為________。

(3)D含有的官能團名稱為_______,C的同分異構體中具有順反異構的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。

(4)寫出A→B的化學反應方程式:_________

(5)滿足下列條件的E的同分異構體W有______種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結構簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應,能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應

③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯,能發(fā)生聚合反應

(6)參照上述合成路線,寫出以、為主要原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:________________________。

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【題目】98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 ④托盤天平 100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥;B.②⑤⑦⑥;C.①③⑤⑥⑦;D.②⑥③⑦⑤⑥

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【題目】(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時,正極的電極反應式是____________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加____g。

(2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,電極反應為Zn+2OH-2e===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。

根據(jù)上述反應式,完成下列題目。

(1)下列敘述正確的是________。

A.在使用過程中,電解質KOH被不斷消耗

B.使用過程中,電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C.Zn是負極,Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應

(2)寫出電池的總反應式:___________________________________________________________。

(3)使用時,負極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的pH______,電解質溶液的pH________。

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【題目】某同學按下圖進行實驗,在A中放的是干燥的紅色紙條,B中放的是濕潤的紅色紙條,C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。

(1)Cl2一段時間后,A中觀察到的現(xiàn)象是_______________,B中觀察到的現(xiàn)象是_______________,寫出有關反應的化學方程式:_____________________________。

(2)C裝置的作用是_____________________________,理由是_______________,寫出有關反應的化學方程式:_______________。

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【題目】下列反應屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是

A. CaO + H2O Ca(OH)2 B. 3NO2 + 2H2O 2HNO3+NO

C. 2H2O2H2↑+O2D. 2Na +2H2O 2NaOH+H2

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:,該反應一定條件下可自發(fā)進行。若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應作出的判斷(有關圖像)錯誤的是( )

A.B.

C.D.

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