【題目】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到Fe3[Fe(CN)6]2Fe(SCN)3,請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________,O原子核外電子軌道表示式為__________。

(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為____________。SCN-的空間構(gòu)型__________________

(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+CN-之間的鍵型為________________,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________________________________________________________________。

(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中,屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_________________,該配合物中鐵原子的配位數(shù)是________________。

(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________________,若該晶胞邊長(zhǎng)為anm,則該晶體密度為_________g·cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

【答案】 CO2、N2OCS2、COS 直線形 配位鍵 CN能提供孤對(duì)電子,Fe3+能接受孤對(duì)電子(Fe3+有空軌道) CON 6 6 g/cm3

【解析】

1Fe26號(hào)元素,位于第4周期第VIII族,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,最外層有2個(gè)電子,則次外層有14個(gè)電子;O原子有1s、2s2p三個(gè)能級(jí),其軌道表示式為

2SCN中含有3個(gè)原子,且其價(jià)電子數(shù)是16,與SCN互為等電子體的分子有CO2N2O、CS2、COS等;

等電子體化合物具有相同的空間結(jié)構(gòu),SCN-CO2一樣為直線形結(jié)構(gòu),空間構(gòu)型為直線型;

3K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+CN-之間的鍵型為配位鍵,因?yàn)?/span>CN能提供孤對(duì)電了,Fe3+能接受孤對(duì)電子(或Fe3+有空軌道),所以二者之間存在配位鍵;

4)配合物中處于第2周期的元素為CNO,同周期元素,第一電離能從左到右,呈增大趨勢(shì),故C最小;N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能高于O,故CON;該配合物中鐵原子與其5個(gè)CN-1個(gè)NO形成配位離子,其配位數(shù)是6;

5)以亞鐵離子為中心,沿xy、z三軸進(jìn)行切割,結(jié)合題圖2知,亞鐵離子的配位數(shù)為6;

該晶胞中亞鐵離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,氧離子個(gè)數(shù)=12×+1=4,其密度為=g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說法不正確的是( )

A. t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B. t2時(shí)使用了催化劑

C. t3時(shí)降低了溫度

D. t4時(shí)從體系中分離出部分氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng) B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClONaClO3(Cl-ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L1;

(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-) =_____mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

(1) H3BO3中B元素的化合價(jià)為______,其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B,生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。

(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標(biāo)號(hào))。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

②NaH的電子式為_______________

③在堿性條件下,NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物,主要成分是MnO2,常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上,用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)

請(qǐng)回答下列問題

1)在水浸過程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與熔塊質(zhì)量之比)的措施有____________________________________________(至少寫出兩點(diǎn))

2熔融過程中發(fā)生的主要反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________

3CO2K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

4KMnO4K2CO3能用重結(jié)晶的方法分離的原理是______________________。

5電解過程中使用的是惰性電極,則:

①陽極的電極反應(yīng)方程式為______________________。

②陰極附近溶液的pH___________(增大減小不變”)

6)可用過氧化氫溶液滴定的方法測(cè)定高錳酸鉀樣品純度。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________。

7)在上述生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的M2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當(dāng)pH=10時(shí),溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574.0kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=1160.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) H=44.0 kJ/mol

CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(的熱化學(xué)方程式是__________________。

2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) () v2=k2·c (N2O2)·c(O2), v2=k2·c 2(NO2)

一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________________(k1k1、k2、k2表示),反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)

3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)時(shí),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表:

T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)

②在31min時(shí),若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng),40min50min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件是______________________。

③在51min時(shí),保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡___________(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)不移動(dòng)”)

4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H>0,在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(N2O2)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4NO2的分壓關(guān)系如圖所示。

T℃時(shí),圖中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是______________________。改變溫度,v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、BC,v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>DEF,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為___________(填字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為:

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/KJ/mol

412

348

612

436

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 上述反應(yīng)的△H=+124kJmol1 B. 乙苯比苯乙烯穩(wěn)定

C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ

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