Question

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。

(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標(biāo)號)。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

②NaH的電子式為_______________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】 +3 第二周期ⅢA 族 H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- > 3Mg+B2O3 2B + 3MgO A BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝ 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O

【解析】本題考查的是離子方程式的書寫和化學(xué)方程式的書寫，通過對比常見元素的性質(zhì)即可解答問題。

(1) 根據(jù)氫元素為+1價，氧元素為-2價分析，H3BO3中B元素的化合價為+3；硼元素在第二周期ⅢA 族； (2)根據(jù)已知信息分析，硼酸的電離方程式為：H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- ，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，而氫氧化鋁屬于兩性氫氧化鋁，所以硼酸的酸性強于氫氧化鋁； (3) 根據(jù)B2O3和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B書寫方程式為： 3Mg+B2O3 2B + 3MgO； (4) ①反應(yīng)I.為甲醇中的氫原子被B取代，所以為取代反應(yīng)，選A； ②氫化鈉的電子式為：；③NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，則銅元素化合價升高生成銅離子，離子方程式為：BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝ 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O。