Question

【題目】(1)反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應是____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____________ (填“增大”“減小”“不變”)。

③在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“減小”“不變”)。

(2)101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】放熱 減小 減小 減小 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　 ΔH＝－2 165 kJ·mol－1

【解析】

（1）①根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的關系判斷反應熱；

②升高溫度使平衡向逆反應方向移動；

③加入催化劑能降低反應的活化能；

（2）燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變；

（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量。

（1）①由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量，則該反應的正反應為放熱反應，故答案為：放熱；

②當反應達到平衡時，該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故答案為：減小；

③加入催化劑能降低反應物質的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減小；減��；

（2）25℃、101KPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放出285.8KJ的能量，則表示H2燃燒熱的化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，故答案為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol。