【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下:

已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答:

(1)步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(2)步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是___________(填一種)。

(3)步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)步,某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略,如圖)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由___________________。

裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞______(“a”、“b”“ab”)。

(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法。

已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度ACu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示:

準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100 mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100 mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

【答案】 CuOCuOH2Cu2OH2CO3 將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,控制溫度(不高于170℃,防止硝酸銅水解),加熱至溶液表面形成一層晶膜 減慢冷卻結(jié)晶的速度或冷卻后靜置較長時間 CuNO323H2O+3SOC12=CuNO32+3SO2↑+6HCl AB之間增加干燥裝置,防止B中的水蒸氣進(jìn)入A b 92.5%

【解析】為提高銅的浸取率,所用硝酸必然是過量的,此時鐵也溶解轉(zhuǎn)化為硝酸鐵,調(diào)pH的目的是除去鐵離子。然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到硝酸銅晶體,最后在SOCl2的保護(hù)下脫去結(jié)晶水得到無水硝酸銅,據(jù)此解答。

1)調(diào)節(jié)pH促進(jìn)鐵離子水解沉淀鐵離子,不引入新雜質(zhì),同時不能沉淀銅離子,因此第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuOCuOH2Cu2OH2CO3;

2)根據(jù)題意,溫度不能高于170℃,否則CuNO323H2O變質(zhì),故蒸發(fā)濃縮應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,控制溫度(不高于170℃),加熱至溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度,可得到較大顆粒的CuNO323H2O晶體;

3)根據(jù)以上分析可知第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuNO323H2O+3SOC12=CuNO32+3SO2↑+6HCl↑;

4)第④步,某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置有一處不合理,根據(jù)裝置圖可知應(yīng)該是氫氧化鈉溶液中的水蒸氣可以進(jìn)入A中影響A中的硝酸銅晶體脫水反應(yīng)。改進(jìn)的方法是在AB之間增加干燥裝置,理由是防止B中的水蒸氣進(jìn)入A中;裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞b。

5)由圖像可知,A=0.620時,對應(yīng)的溶液中c(Cu2+)=1.55×10-3mol/L,則n[Cu(NO3)2]=100mL/10mL×0.1L×1.55×10-3mol/L=1.55×10-3mol,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是1.55×10-3×188/0.3150×100%=92.5%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷十氫萘(C10H18四氫萘(C10H12萘(C10H8的脫氫過程釋放氫氣。已知:

C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1

C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2

H1H20;C10H18→C10H12的活化能為Ea1C10H12→C10H8的活化能為Ea2,十氫萘的常壓沸點為192℃;192℃,液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9。請回答:

1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_________

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

2)研究表明,將適量的十萘奈置于恒容密閉反應(yīng)器中,升高溫度帶來高壓,該條件下也可顯著釋氫,理由是______________________________________________________。

3)溫度335℃,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實驗,測得C10H12C10H8的產(chǎn)率x1x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計)隨時間變化關(guān)系,如圖1所示。

①在8 h時,反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為__________mol(忽略其他副反應(yīng))。

x1顯著低于x2的原因是________________________________________。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8能量~反應(yīng)過程示意圖。

.科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2ON2為原料,熔融NaOHKOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行,請補充完整。

4)電極反應(yīng)式:________________________________2Fe3H2ON2Fe2O32NH3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物

C. C5H12的同分異構(gòu)體有3其沸點各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

請回答下列問題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

(2)實驗操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。

(4)實驗操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式_______________________

(5)由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。

(6)實驗反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知還取性:SO32->I-。向含有a mol KIa mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是

A. 當(dāng)ab時,發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 當(dāng) 5a=4b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 當(dāng) ab時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-) a mol≤n(e-)≤3a mol

D. 當(dāng)a<b<時,溶液中SO42-、I-Cl-的物質(zhì)的量之比為a(3a-2b)2b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是(  )

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2

實驗操作和現(xiàn)象如下表:

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗 1

按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物

①試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

③試管B中溶液變藍(lán)

實驗 2

把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。

A中部分固體溶解,產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅

回答下列問題:

(1)實驗1和實驗2產(chǎn)生白霧的原因是___________________________。

(2)實驗2說明黃色氣體中含有___________(填化學(xué)式)則實驗1中③的現(xiàn)象也可能是發(fā)生了另一個離子反應(yīng),則其離子方程式為______________________________。

(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進(jìn)方案:

方案1:在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。

方案2:將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液,結(jié)果B中溶液呈橙紅色,且未檢出Fe2+。

則方案1中C中盛放的試劑是_________________;方案2中檢驗 Fe2+的試劑名稱是____________,選擇NaBr溶液的依據(jù)是__________________

(4)實驗1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(5)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍(lán),可能還有另外一種原因是__________。請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】⑴氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水,制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空:

①離子交換膜的作用為:____________________。

②寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)

⑵電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO+H2O===Cl+Mg(OH)2↓,圖②是Cr2O的工業(yè)廢水的處理,下列說法正確的是____

A.圖②中Cr2O離子向惰性電極移動,與該極附近的OH結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B.圖②的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應(yīng),陰極會有33.6 mL的氣體產(chǎn)生

C.圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO+H2O+2e===Cl+Mg(OH)2

D.若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

⑶觀察下列裝置,回答下列問題:

①裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____________________________________。

②裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

③當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不考慮氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是

A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 蘋果酸能形成一種縮聚產(chǎn)物是

C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2mol NaOH

D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案