【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
①
②
回答下列問題:
(1)A物質(zhì)的名稱為________________。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為____________、____________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為____________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,寫出所有符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。
【答案】 苯甲醛 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)
【解析】B含有一個氧原子,能與Cu(OH)2反應(yīng)生成C,則B含有一個醛基,根據(jù)B的分子式,B的不飽和度為6,則B為;根據(jù)已知反應(yīng)和條件,A為,C為;C與Br2發(fā)生加成生成D,則D為;D與KOH醇溶液共熱后酸化得到E,則E為;E與乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成F,則F為;根據(jù)已知條件和H的結(jié)構(gòu)簡式,G為。
(1)根據(jù)上述分析,A為,名稱是苯甲醛;正確答案:苯甲醛。
(2)根據(jù)以上分析可知由C生成D的反應(yīng)為加成反應(yīng),由E生成F的反應(yīng)為取代反應(yīng);正確答案:加成反應(yīng); 取代反應(yīng)。
(3)根據(jù)上述分析,E的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。
(4)根據(jù)已知條件,G的結(jié)構(gòu)簡式為,由F生成H的化學(xué)方程式為
;正確答案:。
(5)X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,則X含有羧基(-COOH),核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,則X的結(jié)構(gòu)簡式有4種,具體如下:、、、 ;正確答案: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)坐標圖像錯誤的是( )
的是
A | B | C | D |
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 | 向鹽酸中滴入NaAlO2溶液 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】當前煤炭在我國的能源消費中占60%以上,它在給我們提供廉價能源的同時,燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴重的大氣污染問題。
(1)向燃煤中加入CaO,煤中硫元素大多數(shù)會轉(zhuǎn)化為CaSO4,故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知:①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。
(2)活性炭對NO2有較強的吸附性,二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H,為研究溫度、壓強等外部因素對該反應(yīng)的影響,某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭,進行如下實驗探究:
i.固定密閉容器的體積為5L,測得恒容時不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時間(t)的關(guān)系如圖1所示:
①該反應(yīng)的△H_______0填“>”或“<”),溫度為T2時,反應(yīng)開始到達到平衡的時間段內(nèi)v(N2)=__________________
②溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________,若保持溫度不變,提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。
ⅱ.保持容器中的溫度恒定,測得20s內(nèi),CO2的體積分數(shù)(φ)與壓強(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。
③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢,其原因為____________________________________,壓強為p1時,容器中c(NO2):c(N2)=____________________
(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染,又可獲得重要的化工產(chǎn)品,若某吸收液c(HSO3-):c(SO32-)=1:100,則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
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【題目】下列離子方程式,正確的是( )
A. 澄清石灰水中通入過量二氧化硫:Ca2+ +2OH +SO2 ===CaSO3↓+H2O
B. 碳酸鈉溶液中加入二氧化硅:CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑
C. 二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2 +2OH === SiO32+H2O
D. 硅酸與燒堿溶液中和:H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B. 濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性
C. 把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
D. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化
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【題目】某學(xué)生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗:
(1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,氣球脹大,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后氣球干癟,溶液顏色恢復(fù)紅色,則原溶液可能是________________溶液;加熱時,溶液由紅色逐漸變淺的原因是:______________。
(2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,氣球脹大,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后氣球干癟,溶液顏色恢復(fù)無色,則此溶液可能是________________溶液;加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是:__________________。
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【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
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【題目】Ⅰ、我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題:
(1)磷酸鎘(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp=________。
(2)一定溫度下,CdCO3的Ksp=4.0 × 10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2 × 10-14,那么它們在水中的溶解量________較大。
(3)在某含鎘廢水中加人Na2S,當S2-濃度達到7.9 × 10-8mol/L時,水體中Cd2+濃度為_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Ar(Cd)=112);此時是否符合水源標準?______(填“是”或“否”)。
Ⅱ、煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
開始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是________________。
(2)流程圖中,調(diào)節(jié)pH時,加入的試劑X可以是________(填序號)
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH應(yīng)調(diào)整到_________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下,n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵
C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
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