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（6分）已知：

① CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ·mol-1

② 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ·mol-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1

則：ww w.ks 5u.co m

（1）上述反應①②中屬于放熱反應的是          （填序號）。

（2）根據②計算生成1 mol NaCl(s)時，Δ H = ____ kJ·mol-1。

（3）根據③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) 的Δ H =       kJ·mol-1。

（1）  ②  （填序號）。（2）Δ H = -411.0 kJ·mol-1。（3）Δ H = -183.0kJ·mol-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
則：
（1）上述反應①②中屬于放熱反應的是
②
②
（填序號）．
（2）根據=2\*MERGEFORMAT ②計算生成1mol NaCl（s）時，△H=
-411.0
-411.0
 kJ?mol-1．
（3）根據③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=
-183.0
-183.0
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?福建）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
0.1100
0.1100
mol?L-1
b．平行滴定后獲得實驗結果．
③判斷丙方案的實驗結果
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
④進行丁方案實驗：裝置如右圖2所示（夾持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉移到
殘留溶液
殘留溶液
中．
（ii）反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
氣體未冷卻到室溫
氣體未冷卻到室溫
（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余固體的質量．
丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是
 
．
（3）乙方案的實驗發(fā)現，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在
 
，測定的結果會：
 
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
進行丙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將
 
轉移到
 
中．
（5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
 

（排除裝置和實驗操作的影響因素）．
（6）小組內又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經查閱資料知道：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知100g CaCO3（S）分解生成CaO（S）和CO2（g）需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO3煅燒成CaO（S），在理論上要用C（S）燃料多少kg？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：

①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

③HA(少量)+C－＝A－+HC

若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應的電離常數分別為(根據已知數據填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2R、

HR－、R2－三種微粒的溶液。當c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質

為    (填化學式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數。

①下列敘述正確的是    。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

 

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