Question

MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價(jià)升高為+6，Cl元素化合價(jià)由+5降低為-1，根據(jù)化合價(jià)升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，再根據(jù)原子守恒配平，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：二氧化錳與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價(jià)升高為+6，Cl元素化合價(jià)由+5降低為-1，根據(jù)化合價(jià)升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，再根據(jù)原子守恒配平方程式為：3MnO₂+6KOH+KClO₃ 

高溫  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，改寫(xiě)成離子方程式為：3MnO₂+6OH^-+ClO₃^-

高溫  .

3MnO₄^2-+Cl^-+3H₂O，
故答案為：3MnO₂+6OH^-+ClO₃^-

高溫  .

3MnO₄^2-+Cl^-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則．