【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數(shù)為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度不再是1.2mol/L的是

A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B

【答案】CD

【解析】

A. 3molC+1molD，相當于2molA、1molB，所以該反應與原反應是等效平衡，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L，A項錯誤；

B. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，相當于加入2molA和1molB，所以該反應與原反應是等效平衡，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L，B項錯誤；

C. 1molA+0.5molB+1.5molC，該反應與原反應不是等效平衡，達到平衡時C的濃度不再為1.2mol/L，C項正確；

D. 4molA+2molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應方向移動，達到平衡時C的濃度不再為1.2mol/L，D項正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究團隊實現(xiàn)了電化學合成（又稱電解合成）H2O2，該方法的原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.電極a為陽極，CEM為陽離子交換膜

B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法

C.電極b上的電極反應式為O2+H+-2e-=HO2-

D.通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應是O3＋O===2O2　ΔH，該反應的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應：,經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

時間/min

0

10

20

30

40

0.80

0.60

0.48

0.00

0.20

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A.該反應在30min時已達到平衡

B.反應在前20min的平均速率為

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達到平衡前的反應速率：v逆＞v正

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始物質(zhì)的量/mol

0.2

0.2

0

平衡物質(zhì)的量/mol

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是（ ）

A.反應可表示為，其平衡常數(shù)為8 000

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，則平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大

D.若升高溫度，Z的濃度增大，則溫度升高時正增大，逆減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設計并完成如實驗：

已知：固體B是一種單質(zhì)，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。

請回答：

（1）組成A的四種元素是__________，氣體E是__________。

（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學方程式是__________。

（3）藍色溶液D和乙醇反應可獲得固體A，同時還生成一種常見的溫室氣體，該反應的化學方程式為__________。

Ⅱ.某化學興趣小組為探究SO2與溶液的反應，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進行實驗：制備SO2，將SO2通入溶液中，迅速反應，得到無色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO2通入溶液中，得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。

（2）若通入溶液中的SO2已過量，請設計實驗方案檢驗__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列關(guān)于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1

C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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