A. | Cu(OH)2濁液中滴加醋酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O | |
B. | NaOH溶液中加入鋁片:2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑ | |
C. | 已知Fe2+可以還原C12、Br2,C12可以氧化Br-生成Br2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯氣:2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1- | |
D. | NaHCO3溶液與稀硫酸溶液的反應(yīng):HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
分析 A.醋酸是弱電解質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式;
B.轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒;
C.n(FeBr2)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,n(C12)=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol,0.001mol亞鐵離子被氧化需要0.0005mol,剩余0.0005mol氯氣能氧化0.001mol溴離子;
D.碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水.
解答 解:A.醋酸是弱電解質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式,離子方程式為Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒,離子方程式為2H2O+2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑,故B錯(cuò)誤;
C.n(FeBr2)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,n(C12)=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol,0.001mol亞鐵離子被氧化需要0.0005mol,剩余0.0005mol氯氣能氧化0.001mol溴離子,所以氯氣、溴離子、亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1:1:1,離子方程式為2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-,故C正確;
D.碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水,離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷,為高頻考點(diǎn),明確離子性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答,注意要遵循原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒,易錯(cuò)選項(xiàng)是C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COH | B. | 丙烷分子的比例模型為: | ||
C. | 四氯化碳分子的電子式為 | D. | 2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
二 | ① | ② | ③ | ||||
三 | ⑦ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
四 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 具有相同數(shù)目的原子 | B. | 都占22.4 L | ||
C. | 具有相同數(shù)目的分子 | D. | 具有相同摩爾質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.5 mol | B. | 0.6 mol | C. | 0.7 mol | D. | 0.8 mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生銅銹 | |
B. | 生鐵比軟件鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 | |
C. | 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴少量硫酸銅溶液后速率加快 | |
D. | 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 |
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