【題目】Ⅰ、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水蒸汽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為____%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=____(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
Ⅱ、某學(xué)生用0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下滴定管液面讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是____(填編號(hào))。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中(從圖中選填“甲”或“乙”)。
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:____(填編號(hào))。
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
C.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
【答案】2.5 2.85×10-3 ① 乙 B
【解析】
Ⅰ、根據(jù)三段式,結(jié)合反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02,列式計(jì)算;
Ⅱ(1)滴定管的“0”刻度線以上無(wú)刻度線,無(wú)法讀取初始讀數(shù);
(2)NaOH溶液是堿性溶液,能夠與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉,據(jù)此選擇滴定管;
(3)由c(HCl)=可知,V(NaOH)偏大,測(cè)定結(jié)果偏大,據(jù)此分析判斷。
Ⅰ、對(duì)于反應(yīng)H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)
起始(mol) 0.40 0.10 0 0
轉(zhuǎn)化(mol) x x x x
平衡(mol) 0.40-x0.10-x x x
反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02,則=0.02,解得:x=0.01,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=2.5%;
體積為2.5L,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為c(H2S)==0.156mol/L,c(CO2)==0.036mol/L,c(COS)=c(H2O)==0.004mol/L,則K==0.00285,故答案為:2.5;0.00285;
Ⅱ(1)實(shí)驗(yàn)步驟中①注入NaOH溶液至“0”刻度線以上,“0”刻度線以上無(wú)刻度線,無(wú)法讀取體積,則實(shí)驗(yàn)①有錯(cuò)誤,故答案為:①;
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管中,即乙中,故答案為:乙;
(3)A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故A不選;B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡,導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏大,故B選;C.滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)致消耗NaOH的體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏小,故C不選;故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是( )
A.C原子外圍電子排布圖:B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.二氧化硅的分子式:SiO2D.Na原子的電子排布式:1s22s22p63s1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究醛的銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。
(一)甲同學(xué)進(jìn)行了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
裝置 | 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 2%AgNO3溶液1mL,加入2%氨水22滴;再加入3滴新開(kāi)瓶的40%的乙醛溶液;水浴加熱3分鐘 | 光亮的銀鏡 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 2%AgNO3溶液1mL,加入3滴新開(kāi)瓶的40%的乙醛溶液;水浴加熱3分鐘 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
(1)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:2%AgNO3溶液應(yīng)該比用其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛,可能的理由是_____(寫(xiě)出一條即可);而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋可能的原因_____(寫(xiě)出一條即可)。
(二)乙同學(xué)為了找到銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液的真正原因,先查閱資料,發(fā)現(xiàn)醛銀鏡反應(yīng)的機(jī)理分為如下三步:
(3)據(jù)此,乙設(shè)計(jì)了更好的銀鏡實(shí)驗(yàn)III:2%AgNO3溶液1mL,加入3滴1mol/LNaOH溶液,再加入2%氨水22滴;再加入3滴新開(kāi)瓶的40%的乙醛溶液;水浴加熱,很快出現(xiàn)了銀鏡。
(4)乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)III并結(jié)合反應(yīng)機(jī)理中出現(xiàn)銀鏡的分步機(jī)理(3),得出的結(jié)論是_____。
(三)丙同學(xué)為了確認(rèn)AgNO3溶液能氧化醛,繼續(xù)查找資料,找到了不同濃度的AgNO3溶液對(duì)室內(nèi)HCHO氣體去除效果如圖。
(5)從圖中可見(jiàn):AgNO3溶液濃度達(dá)到一定程度,HCHO的去除率基本不變,原因是AgNO3溶液濃度越高,酸性越強(qiáng),降低了______的還原性;同時(shí),說(shuō)明了AgNO3溶液和HCHO反應(yīng)的氧化劑不是______。
(四)結(jié)合甲乙丙的實(shí)驗(yàn)和資料,丁同學(xué)進(jìn)一步提出,溶液的pH穩(wěn)定,有利于快速形成均勻光亮的銀鏡。
(6)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋AgNO3溶液與乙醛溶液的反應(yīng)pH變化明顯,而銀氨溶液變化不明顯_____。
(7)綜合該實(shí)驗(yàn)小組四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和論證,最后得出銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液,而不是AgNO3溶液的優(yōu)點(diǎn)是_____(寫(xiě)出2條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是( )
A.打開(kāi)右端膠塞,將一小塊金屬鈉加入到煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置應(yīng)在a處
B.開(kāi)始反應(yīng)后,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,左端液面上升進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗,a處有無(wú)色氣體產(chǎn)生
D.若用苯或酒精代替煤油,可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的二甲醚溶液,總反應(yīng)為xLi+CFx=xLiF+C,放電產(chǎn)物LiF沉積在正極,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.交換膜為陰離子交換膜
B.正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C
C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空:
(1)合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn),所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同),則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”或“B”或“C”),理由是:__。
(2)一定條件下,對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變時(shí),若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后,與原平衡相比,請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)
反應(yīng)速率 | 平衡常數(shù)K | |
變化情況 | ____ | ____ |
(3)通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:____。
(4)氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸。“十三五”期間,預(yù)計(jì)我國(guó)合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。下圖是不同溫度和不同壓強(qiáng)下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況,己知初始時(shí)n(N2):n(H2)=1:3。判斷pl、p2壓強(qiáng)的大小關(guān)系,pl___p2(選填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于NA下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA
C. 常溫下電解飽和食鹽水,當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量的甲烷與22.4LCl2(假設(shè)氯氣完全反應(yīng))在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),形成C-Cl鍵的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作____。
(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
(3)能說(shuō)明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________。
(4)為驗(yàn)證SO2的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色退去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)混合物中,銅的物質(zhì)的量為____________;氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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