Question

【題目】I.氫化鈉(NaH) 是一種離子化合物，遇水后放出氫氣并生成一種堿，主要應(yīng)用在有機合成和儲氫材料方面。根據(jù)信息完成下列各空:

（1）氫化鈉的電子式為_____________________________。

（2）氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，反應(yīng)的氧化劑為___________。該反應(yīng)過程中，被破壞的化學(xué)鍵有_____________(填序號，下同)，形成的化學(xué)鍵有______________。

①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵

II.現(xiàn)有短周期元素X 形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。

（1）常溫常壓下，若A 為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為________________________________________________；

（2）若A 為金屬單質(zhì)，C 為氣體，則A 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；A 最高價氧化物的水化物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 水(或H2O) ①② ③ 2C+SiO22CO↑+Si 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】I.（1）NaH是由鈉離子和氫負離子組成，為離子化合物，兩種離子最外層均達到8電子和2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；正確答案：。

（2）氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；NaH中H由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；H2O中H由+1價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaH中的離子鍵破壞，H2O中的極性共價鍵被破壞；①②正確；反應(yīng)生成了NaOH，形成了鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和氫原子與氧原子間的極性共價鍵，氫氣分子中的非極性共價鍵；③正確；正確答案：水(或H2O)；①②； ③。

II.（1）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則A是硅，工業(yè)制取單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為2C+SiO22CO↑+Si；正確答案：2C+SiO22CO↑+Si。

（2）若A為金屬，C為氣體，則A是鋁，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ； 鋁的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。