【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號(hào),注意大小寫)
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將;
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:請(qǐng)寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液的pH=(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).

【答案】
(1)△H=﹣378.8kJ/mol
(2)ad;變小;變小
(3)CH3OCH3+16OH12e=2CO23+11H2O
(4)Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生,上部分呈黃綠色;14
【解析】解:(1)甲醚的燃燒熱為1455kJ/mol,則燃燒方式的熱化學(xué)方程式為:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=﹣1455kJ/mol;H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;熱化學(xué)方程式①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8KJ/mol;②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5KJ/mol;③CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=﹣1455kJ/mol;依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①×3+②×2﹣③得到反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:2C(s)+3H2(g)+ O2(g)═CH2OCH3(g):△H=﹣169.4kJ/mol;4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH2OCH3(g):△H=﹣338.8kJ/mol;所以答案是:△H=﹣378.8kJ/mol;(2)①a、在反應(yīng)達(dá)平衡前,c(H2)與c(H2O)的比值在變小,故當(dāng)c(H2)與c(H2O)的比值保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡,故a選;b、單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)一定會(huì)有1mol H2O生成,故不能作為平衡的標(biāo)志,故b不選;c、本反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物全是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量一直不變,而又是恒容的容器,即氣體體積不變,故氣體密度ρ= 直不變,故密度不變不能作為平衡的標(biāo)志,故c不選;d、此反應(yīng)是個(gè)氣體的物質(zhì)的量有改變的反應(yīng),即在平衡之前,容器中氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)在變化,故當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)平衡,故d選.故選ad;②反應(yīng)放熱,故升高溫度,平衡左移,故CH3OCH3的產(chǎn)率將變;本反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物全是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量m一直不變,而升溫后平衡左移,氣體的物質(zhì)的量變大,故混合氣體的平均式量M= 變小,所以答案是:變;變小;(3)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醚在負(fù)極放電,堿性條件下生成碳酸根與水,電極反應(yīng)式為:CH3OCH3+16OH﹣12e=2CO32+11H2O;所以答案是:CH3OCH3+16OH12e=2CO23+11H2O,(4)電解池中Y電極為陽極,溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,現(xiàn)象是冒氣泡,上部溶液呈黃綠色,當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)物質(zhì)的量= =0.125mol,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH , 電子轉(zhuǎn)移為0.5mol,電解池中 陽極電極反應(yīng)為4OH﹣4e=2H2O+O2↑,依據(jù)電子守恒溶液中減少氫氧根離子物質(zhì)的量和增加的氫離子物質(zhì)的量守恒,則溶液中氫離子濃度= =1mol/L,此時(shí)NaCl溶液的pH=14;所以答案是:Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生,上部分呈黃綠色;14.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;影響因素:①濃度:增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);②壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng).減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);③溫度:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng);④催化劑:不能影響平衡移動(dòng)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.32 g O2占有的體積約為22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水的質(zhì)量約為18 g
D.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數(shù)

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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C 的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng).下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是(
A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22數(shù)目為6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1mol
D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氫化鈉(NaH) 是一種離子化合物,遇水后放出氫氣并生成一種堿,主要應(yīng)用在有機(jī)合成和儲(chǔ)氫材料方面。根據(jù)信息完成下列各空:

1氫化鈉的電子式為_____________________________。

2氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,反應(yīng)的氧化劑為___________。該反應(yīng)過程中,被破壞的化學(xué)鍵有_____________(填序號(hào),下同),形成的化學(xué)鍵有______________

①離子鍵 ②極性共價(jià)鍵 ③非極性共價(jià)鍵

II.現(xiàn)有短周期元素X 形成的單質(zhì)ANaOH溶液反應(yīng),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。

1常溫常壓下,若A 為非金屬固態(tài)單質(zhì),且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為________________________________________________;

2A 為金屬單質(zhì),C 為氣體,則A NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;A 最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是:( )

A. H2O2反應(yīng)生成水

B. 鋅片投入稀硫酸中

C. KClO3(固體)MnO2(固體)混合加熱制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是:

A.硫酸屬于酸B.純堿屬于堿

C.食鹽主要成分屬于鹽D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?/span>

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【題目】錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)錳元素位于第四周期第ⅦB族.基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為 . NO3的空間構(gòu)型為
(2)HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
(3)火山噴出的巖漿中含有多種硫化物,冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出,原因是
(4)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.則與同一個(gè)N3相連的Cu+個(gè),Cu+的半徑為a pm,N3的半徑為b pm,則Cu3N的密度為gcm3 . (只列式,不用計(jì)算出結(jié)果)(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,1pm=1010 cm)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中,n、r、u是氣體單質(zhì),其余均為化合物;n是黃綠色氣體,m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體,p是無色液體,q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制取mu時(shí),氣體發(fā)生裝置可以相同

B. 原子半徑:W>X>Y

C. 反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)

D. nt溶液反應(yīng)時(shí),t作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)下列敘述中,正確的是(
A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上
B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C.6個(gè)碳原子不可能都在一個(gè)平面上
D.所有原子可能都在一個(gè)平面上

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