Question

對圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）A圖中使銅片上冒H₂氣泡，在圖上加以必要連接，則連接后的裝置叫

 

．電極反應式：鋅板：

 

；銅板：

 

．經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值

 

（填升高、降低、不變．）
（2）B圖中，如果a極為鋅，b極為銅片，則b析出

 

．在圖上加以必要的連接，連接后該裝置叫

 

．電極反應式，a極：

 

  b極：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）A圖用導線連接，使銅片上冒氣泡，說明鋅和銅在稀硫酸溶液中形成原電池反應，負極鋅失電子生成鋅離子，銅板上氫離子得到電子生成氫氣；
（2）B圖中，如果a極為鋅，b極為銅片，b析出銅，連接后該裝置叫原電池，電極反應式，a極為負極電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺；b極為正極電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu；

解答： 解：（1）A圖用導線連接，使銅片上冒氣泡，說明鋅和銅在稀硫酸溶液中形成原電池反應，電極反應式：鋅板：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅板：2H⁺+2e^-=H₂↑，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值升高，故答案為：原電池；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑，升高．
（2）B圖中，如果a極為鋅，b極為銅片，b析出銅，連接后該裝置叫原電池，電極反應式，a極為負極電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺ 
b極為正極電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：銅；原電池；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評：本題考查了原電池原理，明確原電池各個電極上得失電子及發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，再結合溶液中離子濃度變化來分析解答，難度中等．