Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，4.4 g CO₂與N₂O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A
• C、1 L 1 mol?L^-1的CuCl₂ 溶液中含有Cu²⁺的數(shù)目為N_A
• D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A． CO₂與N₂O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者分子中都含有3個(gè)原子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷的狀態(tài)為液體；
C．銅離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致銅離子數(shù)目減少；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答： 解：A．4.4 g CO₂與N₂O混合氣體含有氣體分子的物質(zhì)的量為：

4.4g

44g/mol

=0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，含有的原子總數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1 L 1 mol?L^-1的CuCl₂溶液中含有溶質(zhì)氯化銅1mol，由于銅離子部分水解，則溶液中含有Cu²⁺的數(shù)目小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下己烷、四氯化碳、乙醇等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．