【題目】將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量逐漸減少，則該鹽可能是( )
A. ZnSO4 B. FeCl3
C. KCl D. NaNO3
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【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經測定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是（ ）
A. Cl- B. SO42- C. OH- D. Na+
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【題目】Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物中的（ ）
A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4
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【題目】有機物A的結構簡式如圖：下列有關A的性質敘述中，正確的是（ ）
A. A與金屬鈉完全反應時，兩者反應的物質的量之比為1∶3
B. lmolA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應，反應類型是加成反應
C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為2mol
D. A既能與羧基反應，又能與醇反應，還能發(fā)生水解反應
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【題目】甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質，分別由
、Ba2+、Mg2+、H+、
、
、OHˉ、Clˉ中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：
①將足量的甲溶液分別與其他3種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成
②0.1 molLˉ1乙溶液中c(H+)＞0.1 mol·L1
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
下列結論正確的是
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液不含
C．丙溶液含有 D．丁溶液含有Mg2+
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【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol·L1，下面四個選項中能達到此目的的是
A．Fe2＋、Na＋、
、Cl B．Mg2＋、
、
、
C．H＋、K＋、Cl、CH3COO D．K＋、Mg2＋、
、OH
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【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題：
（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式________________________________。
（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。
（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質X可以是______。（填字母代號）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和_____。
（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。
（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是
A. 合金完全溶解后產生的H2的物質的量為0.24mol
B. 合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g.
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