【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

A.①③④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

試題分析:單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n molNO2,說明反應(yīng)v正=v逆,達到平衡狀態(tài),正確;無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,不能說明達到平衡狀態(tài),錯誤;該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)增大的可逆反應(yīng),根據(jù)M=m÷n,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達到平衡狀態(tài),正確;無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度始終不變,不能說明達到平衡狀態(tài),錯誤;在可逆反應(yīng)的任何狀態(tài),各物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比,錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高,無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)為CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g) ΔH,反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示:

1CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g) ΔH______(“>”“<””)0。

2)過程是加入催化劑后的反應(yīng)過程,則過程的反應(yīng)熱________(相等不相等”),原因是____________________________________________________________________

3)已知:H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol1

H2O(l)===H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol1

H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(As)原子序數(shù)為33,可以形成As2S3As2O5、H3ASO3H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

1)砷在周期表中的位置為第___周期___族。

2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。若反應(yīng)生成6mol單質(zhì)硫,則需要___molO2。該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是___。

3)已知:As(s)H2(g)2O2(g)H3ASO4(s) H1

H2(g)O2(g)H2O(l) H2

2As(s)O2(g)As2O5(s) H3

則反應(yīng)2H3AsO4(s)As2O5(s)3H2O(l)H___

4298K時,將10mL3xmol·L1Na3AsO310mL3xmol·L1I210mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)I2(aq)2OH-(aq)AsO43-(aq)2I-(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是___(填標號)

a.v(OH-)2v(AsO33-)

b.I2的濃度不再變化

c.不再變化

d.c(I)ymol·L1

tm時,v___v(大于”“小于等于”)

③圖中m點和n點的逆反應(yīng)速率較大的是___。

④若平衡時溶液的c(H)1014mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1常溫下,0.1mol/L CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

2將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積V( 鹽酸)________V(醋酸)(“>”“ <” “=”)。

30.1mol/L 的某酸H2A pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。

4某溫度下,Kw=1×10-12,0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了配制NH4+濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是

A. ①② B. C. ③④ D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應(yīng)不可能自發(fā)進行的是

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有( )

2-甲基丙烷 環(huán)戊烷 2,2-二甲基丁烷 22-二甲基丙烷。

A.①②B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分MnO2,還含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等,用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫,制備高錳酸鉀的流程如圖所示:

已知:濾液A中的金屬陽離子主要是Mn2+還含有少量的Fe2+、Al3+等,幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

根據(jù)上述流程,回答下列問題:

1)寫出軟錳礦通入二氧化硫發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__

2)濾渣A的成分是__,其中的化學(xué)鍵類型是___

3)步驟②中加入MnO2的作用__。

4)有同學(xué)認為可以用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳,你是否同意此觀點___?簡述理由___

5)濾液B中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

6)第⑦步用鎳片(鎳不參與反應(yīng))和鐵板作電極,電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。有關(guān)說法正確的是__(填字母)

A.a與電源的負極相連

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.陽極的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-

D.陰極的電解產(chǎn)物為KOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物

D. 二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案