Question

【題目】1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣。某實驗小組設計如下圖所示的實驗裝置。

利用該裝置制備純凈、干燥的氯氣，并吸收多余氯氣防止污染空氣。圓底燒瓶內加入二氧化錳，x中加入濃鹽酸。

(1)儀器x的名稱是 ，D處可以選用下列裝置中的 (填寫編號)。

a b c d

(2)圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)裝置B中的試劑為 ，作用 。

(4)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】

(1)分液漏斗；ad；

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)飽和食鹽水；除去氯氣中的HCl

(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

試題分析：(1)根據裝置圖，儀器x是分液漏斗；D處是收集氯氣的裝置，氯氣的密度大于空氣，應該采用瓶口向上排空氣法收集，故選a d，故答案為：分液漏斗；a d；

(2)圓底燒瓶內二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的化學方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，故答案為：MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫雜質，應該首先通入飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥，因此裝置B中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的HCl；

(4)燒杯中的試劑是氫氧化鈉，可以防止氯氣污染空氣，反應的化學方程式為Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。