【題目】如下圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。下列說法正確的是
A.甲室的質(zhì)量為32.8g或11g
B.甲室氣體的體積為22.4L
C.甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為2:3
D.抽開隔板a,已知NH3+HCl=NH4Cl(固體),隔板b最終停在3處
【答案】B
【解析】
A. 在乙室中HCl氣體的物質(zhì)的質(zhì)量是0.6mol×36.5g/mol=21.9g,因?yàn)閱挝惑w積的NH3或H2的質(zhì)量都比HCl小,所以混合氣體的質(zhì)量也比HCl少。則混合氣體的質(zhì)量是21.9g-10.9g=11.0g,故A錯誤;
B. 在同溫同壓下,氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比,n(混合):n(HCl)=5:3;由于n(HCl)=0.6mol,則n(混合):0.6=5:3;n(混合)=1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L,故B正確;
C. 假設(shè)混合氣體NH3、H2的物質(zhì)的量分別是x、y。則x+y=1,17x+2y=11。解得x=0.6mol;y=0.4mol。所以在甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(H2)=0.6:0.4=3:2,故C錯誤;
D. 將隔板a去掉,發(fā)生下列反應(yīng):HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),由于n(HCl)= n(NH3)=0.6mol,當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后,容器中的HCl和NH3恰好反應(yīng)得到NH4Cl固體,最后只剩余0.4mol的氫氣。由于在同溫同壓下,氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比,所以0.6mol的氣體具有3個體積,則0.4mol的氣體占據(jù)2個體積。因此充分反應(yīng)后,活塞b將位于刻度“2”處,故D錯誤;
正確答案是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2℃,遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下,制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題:
Ⅰ.SO2的制備
(1)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)?/span>____(填小寫字母)。
(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定
將上述收集到的SO2充入注射器h中,用圖2裝置制備SO2Cl2。
(3)儀器e的名稱為____,b中試劑的名稱為____。
(4)f的作用是____。
(5)取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定;達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
①產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應(yīng)為____。
②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:
下列說法不正確的是 ( )
A.試劑X可以為NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有機(jī)物形成沉淀
B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2
C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)
D.氧化后的濾液在實(shí)驗(yàn)室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
B.將80gSO3溶于水配成1L溶液(已知,SO3+H2O=H2SO4)
C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
D.含K+為2mol的K2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。
(1)寫出AE4的電子式:____________________。
(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號)___________。
a.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c.WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
(3)NaCN是一種有劇毒的鹽,用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì),得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(4)工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理。
①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH
B. 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+2H2OH2S+2OH-
C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++2NO===Cu2++2NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列敘述錯誤的是
A.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
B.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性,則有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH<7
D.0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。
下列說法中錯誤的是( )
A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)
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