【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液
B.將80gSO3溶于水配成1L溶液(已知,SO3+H2O=H2SO4)
C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
D.含K+為2mol的K2SO4溶液
【答案】B
【解析】
A. 40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液濃度為1mol L-1,不是溶劑的體積為1L,故A錯(cuò)誤;
B. 80gSO3的物質(zhì)的量為=1mol,溶于水配成1L溶液;1molSO3和水反應(yīng)生成1mol H2SO4, 溶液的體積為1L,故所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L,故B正確;
C. NaNO3溶液的密度不是1g/mL,蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL,故C錯(cuò)誤;
D. 鉀離子濃度為硫酸鉀濃度的2倍,含K+為2mol的K2SO4溶液沒有說明溶液的體積,無法判斷濃度大小,故D錯(cuò)誤;
正確答案是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將如圖中的K閉合,下列判斷正確的是( )
A.去掉鹽橋,此裝置也能正常工作
B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動,高錳酸根離子向b移動
C.一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度減小
D.C極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分別取m g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是____________________。
(2)分別取0.1 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________________________。
(3)若都產(chǎn)生0.25 mol的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________________________。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________________________。
(5)若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣,鈉、鐵、鋁三種金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 常溫下a g某烷烴(CnH2n+2)中含有共用電子對數(shù)目為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH2Cl2中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C. 56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D. 常溫下,0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl-數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲、促進(jìn)胃液分泌、增強(qiáng)腸胃的消化功能,對人體具有保健作用,乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸,方法如下:
(1)乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是______。
(2)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①A→B______。
②__________。
(3)A在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng),寫出其發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA
B.22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O中所含的原子 數(shù)為3NA
D.1 mol SO3的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
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【題目】如下圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。下列說法正確的是
A.甲室的質(zhì)量為32.8g或11g
B.甲室氣體的體積為22.4L
C.甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為2:3
D.抽開隔板a,已知NH3+HCl=NH4Cl(固體),隔板b最終停在3處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中 ______ 元素的化合價(jià)降低,被 ______ (填“氧化”或“還原”)。
(2)若消耗0.1mol MnO2,則還原劑的物質(zhì)的量是 ______ mol,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。
(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題:
(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。
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