【題目】某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過(guò)程中,沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù),用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液,按圖1所示連接裝置;

.打開(kāi)磁力攪拌器,立即加入10% NaOH溶液;

.采集瓶?jī)?nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

(解釋與結(jié)論)

1)攪拌的目的是____

2)生成白色沉淀的離子方程式是____。

3)紅褐色沉淀是____。

4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可得到Fe(OH)2制備過(guò)程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)的結(jié)論,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。

【答案】使沉淀與氧氣充分接觸 Fe22OH=Fe(OH)2 Fe(OH)3 瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低,沉淀顏色改變

【解析】

1)攪拌可使混合物充分混合,使沉淀與氧氣充分接觸。

2)硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉。

3Fe(OH)2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵。

4)根據(jù)圖像中的信息進(jìn)行推理。

1)向飽和FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí),生成氫氧化亞鐵,攪拌可使混合物充分混合,使沉淀與氧氣充分接觸。

2)硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉,則白色沉淀是Fe(OH)2,離子方程式是Fe22OH=Fe(OH)2。

3Fe(OH)2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,則紅褐色的沉淀為Fe(OH)3。

4)根據(jù)題圖2和題圖3可以知道,瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低,沉淀顏色發(fā)生改變,說(shuō)明O2參與反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子

B1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個(gè)電子

D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.lmol·L1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點(diǎn)時(shí),溶液的pH=7

B. 常溫下,Kb(NH3·H2O)=1.0×105.3

C. Vd<30 mI

D. e點(diǎn)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH )>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將pH均為2 HClHX 的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L

B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

C. a、b兩點(diǎn):c(X) < c(Cl)

D. 溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH < 3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類(lèi)型不相符的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))

B. 在一定條件下,苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))

C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應(yīng))

D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大, X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等, X、 W位于同族。YZ的價(jià)電子數(shù)之和等于RT的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽Z2TY3ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:rY)<rZ)<rW

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: T > Y

C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R

D. X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷,下列說(shuō)法正確的是

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.活性炭為正極,其電極反應(yīng)式為: 2H++2e-H2

C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

D.裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(”)中。

2某學(xué)生的操作步驟如下:

A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿(mǎn)溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是_____________→A→___(用字母序號(hào)填寫(xiě))。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________

3右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L1。

4由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定

D.用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí),取液前有氣泡,取液后無(wú)氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,陰離子和陽(yáng)離子半徑之比最大的是

A. LiIB. NaIC. CsID. KCl

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