20．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)）所選用的試劑合理的是（　�。�
A．Al （Fe）：濃硝酸B．MgO（Al2O3）：鹽酸
C．FeCl3（FeCl2）：氯水D．FeCl2（CuCl2）：氫氧化氫鈉溶液

分析 A．二者都與濃硝酸反應(yīng)；
B．二者都與鹽酸反應(yīng)；
C．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．濃硝酸與鐵、鋁常溫下都發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)用磁鐵除雜，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁為兩性氧化物，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，可用于除雜，故C正確；
D．鐵可與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，可處在氯化銅，如用氫氧化鈉溶液，與二者都發(fā)生反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．加入正催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．液體燃料電池相對(duì)于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H2SO4作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是（　　）
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．利用該燃料電池工業(yè)上可以電解MgCl2溶液制備Mg
D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，右側(cè)電池區(qū)中因電極反應(yīng)消耗H+，故c（H+）逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），其中曲線(xiàn)走勢(shì)與元素有關(guān)性質(zhì)相符的是（　�。�
A．
如圖表示ⅥA族元素的氫化物的沸點(diǎn)
B．
如圖表示ⅦA族元素的熔點(diǎn)
C．
如圖表示Na+、Mg2+、Al3+的半徑
D．
如圖表示第三周期元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$B．K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2-
C．K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I  稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
（A）滴定管內(nèi)液面的變化    （B）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的體積
/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的O2和O3D．同壓強(qiáng)、同體積的NO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的可再生能源，可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（2）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B、C三點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1：1
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)質(zhì)量之和
C．在常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA個(gè)Na+

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