【題目】做過銀鏡反應實驗的試管內壁上附著一層銀,洗滌時,選用試劑是( 。
A.濃氨水B.鹽酸C.稀硝酸D.燒堿
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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是
A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
D. KClO3在反應中是氧化劑
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【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬,廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩,其工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。下列說法正確的是
A. 工業(yè)生產中,堿浸步驟可選用較為廉價的氨水
B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時,應加入過量鹽酸使其溶解完全
D. 將磁性產品加入稀硝酸溶解,取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色,則磁性產品中一定不含鐵元素
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL 1mol·L-1的氯化鈉溶液,設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:
(1)稱量粗鹽樣品m g,所用儀器名稱為:_____________。
(2)過濾時,玻璃棒的作用是:__________________。
(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱,等加熱至________時即停止加熱。
(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是__________________,反應的化學方程式是______________________________________。
(5)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________,
反應的離子程式是_______________________________________。
(6)配制100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液時,應從W g固體中稱取NaCl的質量為________,配制時應在________中進行定容。
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【題目】平均相對分子質量為31的CO和O2組成的混合氣體4mol,充分燃燒后,將產生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中,Na2O2固體增加的質量是( )
A. 28 g B. 32 g
C. 31 g D. 無法計算
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知還原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2,反應后的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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【題目】室溫下,下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導電能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
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