A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，
1mol該化合物含有42mol電子；B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)均為內(nèi)層電子數(shù)的一半，其中C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：
（1）A的氣態(tài)氫化物的電子式為_________________， B元素在元素周期表中的位置_____________。
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
（3）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。
（1）；第二周期VIA族
（2）Li+H2O==LiOH+H2
（3）PH3；NH3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D的價(jià)電子排布式圖為
 
；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．
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則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
 
（填寫分子的化學(xué)式）； 在③的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．
（3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為
 
；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為
 
，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個(gè)方向，原子軌道呈
      形
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了                 原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ．檢驗(yàn)E元素的方法是               
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省衡水市第十四中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個(gè)方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年寧夏高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈

       形

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了                  原理。

（3）F位于           族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為      ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為         ．檢驗(yàn)E元素的方法是               

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的         ．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時(shí)生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）_____________________；

（2）已知A、B、C、D可組成原子個(gè)數(shù)比5∶1∶1∶3的化合物，寫出該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）“長征2號(hào)”運(yùn)載火箭所用燃料就是C的氫化物被取代后的產(chǎn)物（相對分子質(zhì)量60，其中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.40，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1333，其余為C），而C、D形成的原子個(gè)數(shù)比1∶2的化合物（相對分子質(zhì)量92）就是該燃料的氧化劑。且已知它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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