現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是            、             (填化學(xué)式)。
(2)②中反應(yīng)的離子方程式是                                            。
(3)①②③中均進行的分離操作是              
(4)③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是                                 。
(5)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是         ,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的             。
(6)實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液時,進行如下操作:a.定容;b.計算;c.溶解;d.搖勻;e.轉(zhuǎn)移;f.洗滌;j.稱量。稱取NaNO3固體的質(zhì)量是        g。按照操作順序,第4步是    (填序號)。
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,圖中儀器的名稱是燒杯和         ,該同學(xué)操作中的錯誤是                                     。
(1)BaSO4    BaCO3
(2)Ag++ Cl="=" AgCl↓
(3)過濾
(4)除去Ba2+、Ag+
(5)Na2CO3或CO32—    稀硝酸
(6)①17.0   e     ②500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 

試題分析:(1)向含有雜質(zhì)的NaNO3溶液溶液中加入過量的Ba(NO3)2,發(fā)生反應(yīng):Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+ 2NaNO3;Na2CO3+ Ba(NO3)2= BaCO3↓+ 2NaNO3沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3。(2)溶液1中含有NaCl、NaNO3、過量的Ba(NO3)2,向其中加入過量的Ag NO3溶液,發(fā)生反應(yīng):NaCl +Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3,離子方程式為:Ag++ Cl="=" AgCl↓。(3)①②③中都是分離難溶性固體與液體的操作,均進行的分離操作是過濾。(4)向溶液2中加入過量的Na2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaNO3,2AgNO3+ Na2CO3= Ag2CO3↓+ 2NaNO3.所以③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+。(5)由于③加入過量的Na2CO3溶液,所以3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的稀硝酸。(6)①配制溶液時,稱取NaNO3固體的質(zhì)量是0.5L ×0.40 mol/L×85g/mol=17.0g.按照操作順序,第4步是e.轉(zhuǎn)移.②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示,圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶;該同學(xué)操作中的錯誤是未用玻璃棒引流。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是
選項
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
試劑
方法
A
Cl2(HCl )
NaOH溶液
洗氣
B
Fe(Al)
NaOH溶液
過濾
C
CO2(CO)
O2
點燃
D
KNO3(KOH)
FeCl3溶液
過濾
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

查資料得知:
物質(zhì)名稱
溶度積(Ksp)
pH值
開始沉淀
完全沉淀
Mg(OH)2
5.6×10-12
9.3
10.8
Fe(OH)3
2.8×10-16
2.7
3.7
Al(OH)3
1.3×10-33
3.7
4.7
 
請回答下列問題:
(1)寫出固體A的化學(xué)式為          。
(2)若要測定溶液的pH是否達到3.7,下列實驗用品中可選用的是      。
A.石蕊試液     B.廣泛pH試紙    C.精密pH試紙    D.pH計
(3)完成下列離子反應(yīng)方程式
①溶液D生成固體E     ;      ②溶液F生成固體G      。
(4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物,需進行的實驗操作為     。
(5)若不考慮溶液體積的變化,請計算溶液H中c(Mg2)=      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是(    )
A.加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子
B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是:將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色,然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀,置于煤氣燈的火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察。
C.待檢液加入NaOH溶液,有白色沉淀,則原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色,說明該溶液中有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱D.配成溶液后通入CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實驗的一項是
 
實驗器材(省略夾持裝置)
相應(yīng)實驗
A
燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿
硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
B
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
D
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl、Br(溴離子)、SO42、Na、Mg2、Ca2等,都是重要資源。

(1)寫出步驟①、②、④分離提純的方法:
                 ; ②                 ; ④                 。
(2)步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                       。
(3)欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液,然后過濾;為盡可能除去雜質(zhì),每次加入的試劑應(yīng)          。向所得溶液中滴加          至無氣泡產(chǎn)生,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。
(4)檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論                               。
(5)寫出加入試劑a后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。
(6)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿,請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式                      ________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述錯誤的是(  )
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用高錳酸鉀酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗結(jié)論正確的是
A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+
C.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是
D.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成,該物質(zhì)一定屬于醛類

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