【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù),發(fā)生如下反應(yīng):
①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
下列說法錯誤的是 ( )
A. 反應(yīng)①達(dá)到平衡時,增大壓強(qiáng)平衡不移動
B. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C. 反應(yīng)①和②是主反應(yīng),反應(yīng)③是副反應(yīng)
D. 2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、反應(yīng)①是前后氣體體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不移動,不影響化學(xué)平衡,故A正確;B、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,注意固體和純液體濃度是定值,不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式,反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,故B正確;C、用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①是主反應(yīng),反應(yīng)②③是副反應(yīng),故C錯誤;D、①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1;②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1;③CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1,①×4+②+③×2得到:2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g) △H=--151.1KJ·mol-1,反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D正確;故選C。
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【題目】既可用來鑒別甲烷與乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( 。
A. 通入乙醇中 B. 通入足量溴水中
C. 一定條件下通入H2 D. 點燃
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下:
試回答下列問題:
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有_________。鐵在周期表的位置是_________。
(2)煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是___________________________。
如在實驗室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒,從以下各實驗儀器中選擇必要有_________。
A.陶瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.三腳架 D.泥三角
(3)操作Ⅱ的名稱是__________________。
(4)固體X的主要成分是__________________,沉淀Y的主要成分是__________________。
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì).當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用.
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的結(jié)構(gòu)式為 .
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)),F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵,鋁熱反應(yīng)在冶金工業(yè)上可用于
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O,Na2O的電子式為 .
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為: .
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) △H>0 ,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.含20.0 gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(1) △H=57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2,則△H1>△H2
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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g) △H=QkJ·mol-1,開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像,下列有關(guān)說法正確的是
A. 圖甲,P1>P2,a < 3
B. 圖甲,T1<T2,Q>0
C. 圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D. 圖乙,如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑
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【題目】α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體,其一種制備反應(yīng)原理為:
在T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在0~2 min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·L-1·min-1
B. 10 min后,若保持其他條件不變,升高溫度,達(dá)到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 在T℃時,起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 在T℃時,起始時若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g),達(dá)到平衡時,α-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的位置如表所示.下列說法不正確的是( )
A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B.乙、丙、辛都是非金屬元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中c(CH3COOH)/c(H+)值減小
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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