【題目】將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀則形成沉淀的質(zhì)量為( )

A.4.68gB.4.32gC.4.00gD.5.36g

【答案】C

【解析】

硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896L，即物質(zhì)的量為=0.04mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.04mol×（5-2）=0.12mol。

最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后沉淀質(zhì)量等于1.96g +0.12mol×17g/mol=4.00g。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

B.裝置甲溶液中SO42ˉ向鋅片做定向移動(dòng)

C.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ＝H2↑

D.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲池是________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_________________________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填字母)。

A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣晶體CaO2·8H2O不溶于水，遇水緩慢地分解，放出氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，某學(xué)習(xí)小組欲利用工業(yè)廢渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，發(fā)現(xiàn)用Ca（OH）2和H2O2直接反應(yīng)，生成雜質(zhì)較多，按下列方法制取過(guò)氧化鈣晶體，請(qǐng)回答：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.Ca（OH）2的主要作用是調(diào)節(jié)溶液酸堿性和循環(huán)母液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣

B.為了加快反應(yīng)，攪拌時(shí)應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行

C.真空過(guò)濾的目的是加快過(guò)濾，減少和水反應(yīng)

D.攪拌步驟中加入了雙氧水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以CO2、H2為原料合成乙烯的方程式為：2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH。在常壓下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（總物質(zhì)的量為4a mol）的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如下圖所示。

①下列說(shuō)法不正確的是________。

A ΔH<0；平衡常數(shù)：KM＜KN

B 改用其他催化劑，如果能加快反應(yīng)速率，可能影響平衡轉(zhuǎn)化率

C 若投料比改為n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D 250 ℃時(shí)，催化效率最高，但不是最佳反應(yīng)溫度

②250 ℃下，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器體積為V L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）。

③某溫度下，n（C2H4）隨時(shí)間（t）的變化趨勢(shì)曲線如圖所示。其它條件相同時(shí)，若容器的體積為其一半，畫出0～t1時(shí)刻n（C2H4）隨時(shí)間（t）的變化趨勢(shì)曲線________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中的某些物質(zhì)。

已知：反應(yīng)生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為，E與等物質(zhì)的量的反應(yīng)生成D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

葡萄糖的分子式為________，C分子中官能團(tuán)的名稱為________。

下列說(shuō)法正確的是________。

A.淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.C、D屬于同系物；M、N也屬于同系物

C.上述中屬于取代反應(yīng)的為

D.B、E含不同官能團(tuán)，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________；C與F按不同的比例反應(yīng)，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對(duì)分子質(zhì)量，則Y的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達(dá)到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小

C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深

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