【題目】已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化:
試回答:
(1)B的化學式為_____;D的化學式為_____。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式:______。
(3)常用____(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子,其現(xiàn)象為______。
(4)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。
【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 KSCN溶液 棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
白色沉淀在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀,可確定白色沉淀E為氫氧化亞鐵,紅褐色沉淀F為氫氧化鐵,G為氯化鐵;A與鹽酸和G溶液均能生產(chǎn)B溶液,則A為鐵,B為氯化亞鐵;溶液焰色反應(yīng)呈紫色,則溶液中含有K元素,則D為氯化鉀,C為氫氧化鉀;
(1)分析可知,B、D分別為氯化亞鐵、氯化鉀,其化學式分別為:FeCl2;KCl;
(2)氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F的方程式為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;
(3)常用硫氰化鉀檢驗鐵離子的存在,硫氰根離子遇到鐵離子溶液顯血紅色;
(4)鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1 mol X(g) 與1mol Y (g),下列說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為a kJ
B. 當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2
C. 與使用催化劑相比,△H及兩次平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)不會改變
D. 若增大Y的濃度,平衡正向移,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:
(1)實驗操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A.酒精(沸點78 ℃) B.四氯化碳(沸點77 ℃)
C.甘油(沸點290 ℃) D.苯(沸點80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量________(填序號)溶液,反應(yīng)的離子方程式___________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B.碘水中萃取碘時,往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳,充分振蕩靜置后分液
C.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
D.實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是蒸發(fā)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是( )
A.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+ 和SO42
B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na+ 和Cl
C.由單質(zhì)X變?yōu)?/span>X2-的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D.某元素處于最高價態(tài)時只具有還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列各項正確的是( )
A. 原子個數(shù)之比為1:1B. 物質(zhì)的量之比為1:1
C. 體積之比為11:16D. 分子數(shù)之比為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時,CH3COOH(aq)+OH-( aq)=CH3COO-(aq) +H2O △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O △H=-b kJ/mol,醋酸電離的熱化學方程式為________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
⑤室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標為鹽酸的體積)。
① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。
② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),,有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學方程式為: 3Z = 3X+2Y
B. t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C. t0時,Z的濃度為1.2 mol/L
D. t0時,反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0
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