哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗,制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題:
⑴銅絲在實驗中的作用：___________．
⑵實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？__________請用化學方程式解釋：___________。
⑶已知反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-196．6kJ·mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2,經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是____。
A．混合氣體密度保持不變    
B．c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2   
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
⑷將0．23 mol SO2和0．11 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0．12 mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ(SO2)=_______________。若此時保持溫度不變，同時通入0．12mol SO3和 0．15mol O2,則平衡_____________(填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”)。但若保持溫度不變，只通入1．00 mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度_______。（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率_________（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）。
⑴控制反應的開始和停止
⑵生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色；SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO , 2NO + O2 = 2NO2
⑶C
⑷0.06mol/Lmin-1; 不移動；減小；減小；減小
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：
控制反應的開始和停止
控制反應的開始和停止
．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請用化學方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動
不移動
（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：______．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？______；請用化學方程式解釋：______．
（3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是______．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=______．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

精英家教網(wǎng)

（1）銅絲在實驗中的作用：______．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？______；請用化學方程式解釋：______．
（3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）
精英家教網(wǎng)
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是______．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=______．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：______．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？______；請用化學方程式解釋：______．
（3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是______．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=______．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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