【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是(

A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到的濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ , 選用③、⑧和⑩

【答案】B
【解析】解:A.將茶葉灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有①、②和⑨,必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈,故A不選;
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,可用玻璃棒攪拌,不用容量瓶,故B選;
C.過濾時(shí)用到④、⑤和⑦,故C不選;
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ , 可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中,用KSCN溶液檢驗(yàn),用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,故D不選.
故選B.
檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素,先將茶葉在坩堝中灼燒灰化,然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,在漏斗中過濾,可取少量濾液于小試管中,用KSCN溶液檢驗(yàn),以此解答該題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,可以大量共存的離子組是

A.Na+、K+、CH3COO、ClB.Ba2+Na+、CO32—、NO3

C.Na+、Ag+、SO42—、ClD.Al3+、Fe3+、NO3、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì),用一種試劑即可鑒別的是(
A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯
B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為14.X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Z與X原子的最外層電子數(shù)相同,Y與W同主族.下列說法正確的是(
A.X與Y只能形成一種化合物
B.原子半徑:r(Y)<r(W)<r(Z)
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后乙烯再與溴水反應(yīng)。

請你回答下列問題。

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中與乙烯有關(guān)的化學(xué)方程式為:______________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。(填寫序號)

①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。在驗(yàn)證過程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):

①有MnO2催化劑存在時(shí),受熱完全分解得到氧氣;

②若不使用催化劑,加熱至470℃左右充分反應(yīng),得到KClO4 (高氯酸鉀)KCl

下列關(guān)于①和②的說法不正確的是

A. 都屬于氧化還原反應(yīng)

B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D. 生成KCl的質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala(SO4b(OH)c],并用它對煙氣進(jìn)行脫硫處理的過程如圖1:
(1)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO43轉(zhuǎn)化為Ala(SO4b(OH)c . 過濾時(shí)所用的玻璃儀器有、和燒杯,濾渣的主要成分為(填化學(xué)式).
(2)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)Ala(SO4b(OH)c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為
(4)已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示.為確定堿式硫酸鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重,樣品質(zhì)量減少了0.36g.
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水,調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0~7.8.
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重,稱量剩余固體為1.02g.
請計(jì)算樣品中Al3+和SO42的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識生活、改善生活. ①家用鐵鍋未洗凈晾干,放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑,其主要的原因是鐵發(fā)生了腐蝕.
②乘車禁止攜帶物品的部分標(biāo)識如圖所示.在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中,不能攜帶上車的是
③過氧乙酸( )易分解為乙酸和氧氣,其稀溶常用于餐具器械的消毒.過氧乙酸分解的化學(xué)方程式 . 某胃藥的主要成分是AlbMgc(OH)mCO3 , 常用于治療胃酸過多,寫出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

已知:FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3

回答下列問題:

(1)試劑a ____________,過量的原因______________________

(2)操作___________,用到的玻璃儀器___________________________。

(3)若試劑CCl2,則反應(yīng)的離子方程式: __________________________

(4)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶質(zhì)的離子:___________。

(5)操作應(yīng)該是______

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶

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