Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由水電離出的c（H⁺）═1×10^-13mol/L的溶液中，CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-在溶液中可能大量存在
• B． 25℃、101kPa下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，其熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ•mol^-1
• C． 濃度均為0．lmol•L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D． 在反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有14mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析 A．由水電離出的c（H⁺）═1×10^-13mol/L的溶液，可能呈酸性或堿性；
B．根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，計算1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學方程式的書寫要求，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D.14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價．

解答 解：A..由水電離出的c（H⁺）═1×10^-13mol/L的溶液，可能呈酸性或堿性，堿性條件下可大量共存，故A正確；
B.1gH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8 kJ，熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．濃度均為0．lmol•L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D.5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，生成7molCu₂S時，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-轉(zhuǎn)移，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫、溶液中離子濃度存在的物料守恒，影響水電離因素判斷等知識，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算方法，學會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡的解決方法問題．