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2．在相同的溫度和壓強下，等質量的O2、NO、N2、CO2四種氣體中，所含分子數目最多的是N2（填分子式，下同）；體積最小的是CO2．

分析 結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計算該題．

解答 解：由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$可知，含有分子數目最多的氣體，摩爾質量最小，應為N2，體積最小的氣體，摩爾質量最大，為CO2，
故答案為：N2；CO2．

點評 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關計算公式，為解答該題的易錯點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（　　）
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+   SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）
物質需加入適量的試劑有關離子方程式
HNO3（H2SO4）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數增多，化學反應速率增大
B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數減少，化學反應速率減小
C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．使用催化劑，活化分子百分數增多，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．升高溫度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大壓強平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度平衡正移，v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了同時除去混在CO2氣體中的雜質HCl和SO2，應選用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固體粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化工廠的廢液中主要含有Al3+、Mg2+、K+、Cl-四種離子，某�；瘜W興趣小組設計了如圖所示的實驗過程，以除去廢液中含有的Mg2+、K+雜質離子，得到AlCl3溶液并盡可能減少AlCl3的損失．

（1）寫出混合物中加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生反應生成最終產物的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．能否用氨水代替NaOH溶液，為什么？否；用氨水，則Mg2+、Al3+均轉化為沉淀，不能分離
（2）溶液a中存在的離子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH；為此，改進方法是通入過量的二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室要配制100ml、1mol/L 的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；
（2）配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①溶解②稱量③計算④定容⑤洗滌⑥轉移，其正確的操作順序為③②①⑥⑤④
（3）①溶解過程中玻璃棒的作用攪拌，⑥轉移過程中玻璃棒的作用引流
（4）容量瓶上需標有以下五項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線A
A、①③⑤B、①②③C、③④⑤D、②③④
（5）若用NaOH固體配制溶液，下列儀器中不需要用到的是B
A、燒杯       B、蒸發(fā)皿    C、膠頭滴管    D、藥匙    E、托盤天平     F、玻璃棒    G、100ml的容量瓶
（6）下列情況，對所配溶液的濃度有何影響（填偏高、偏低或無影響）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入100ml的容量瓶，會使溶液濃度偏低，配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，會使溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應，消耗2 molBr2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內
D．己烷的沸點高于2-甲基戊烷

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