Question

【題目】羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是

A. K1=l/81 B. K2=K3 且n3=2n2

C. 初始反應(yīng)速率：實驗3 >實驗2 >實驗1 D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量與COS的物質(zhì)的量相等，都是0.0200mol，則CO2和H2S的物質(zhì)的量均為0.200mol-0.0200mol=0.1800mol，K1==，故A正確；B. 溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此K2=K3，根據(jù)方程式，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，起始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量實驗3是實驗2的兩倍，因此平衡時COS的物質(zhì)的量，實驗3也是實驗2的兩倍，即n3=2n2，故B正確；C. 實驗3 與實驗2相比，實驗3濃度大，反應(yīng)速率大，實驗2 與實驗1相比，實驗1的平衡常數(shù)比實驗2大，說明實驗1是實驗2的平衡狀態(tài)正向移動的結(jié)果，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此實驗1的溫度比實驗2低，反應(yīng)速率慢，因此初始反應(yīng)速率：實驗3 >實驗2 >實驗1，故C正確；D. 根據(jù)平衡常數(shù)K==，解得n2≈0.0286 mol，則c(COS) 約為0.0143 mol·L-1，故D錯誤；故選D。