【題目】I.已知在 1×105 Pa、298 K 時(shí)斷裂 1 mol H—H 鍵吸收的能量為 436 kJ,斷裂 1 mol N—H 鍵吸收的能量為391 kJ,斷裂 1 mol N≡N 鍵吸收的能量是 945 kJ。
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng) 是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在 298 K 時(shí),取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密閉容器中,加入催化劑進(jìn)行反應(yīng)。理論上完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1,則 Q1 為_____kJ。
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為 Q2,Q1 與Q2 的大小關(guān)系為_____
A.Q1<Q2 B. Q1>Q2 C.Q1=Q2
Ⅱ.微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中,電解質(zhì)溶液呈酸性,示意圖如圖:
(1)該電池中外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>_____(填“從A 到B”或“從B 到A”)。
(2) B 電極附近氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。
III.某可逆反應(yīng)在體積為 2 L 的密閉容器中進(jìn)行,0~3 分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、C 均為氣體,B 為固體)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)下列說法正確的是_____。
A. 2min 內(nèi) A 表示的反應(yīng)速率為 0.5mol·L-1·min-1
B. 增加B 的物質(zhì)的量,可使反應(yīng)速率加快
C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】放熱 93 B 從A 到B O2+4H++4e-=2H2O 2A(g)+B(s)2C(g) AC
【解析】
I.假設(shè)1 mol N2 和完全反應(yīng)生成 3 mol H2完全反應(yīng)生成 2molNH3,則反應(yīng)時(shí)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為945 kJ+3×436 kJ=2253 kJ,形成化學(xué)鍵放出的能量為6×391 kJ=2346 kJ。
(1)根據(jù)計(jì)算可知,反應(yīng)時(shí)放出能量大于吸收能量,所以是放熱反應(yīng);
(2)理論上完全反應(yīng)時(shí)放出熱量Q1=2346 kJ-2253 kJ=93 kJ;
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol N2 和3 mol H2是不可能完全反應(yīng)的,所以放出能量要少,即Q1>Q2;
Ⅱ.電池工作時(shí)氧氣生成水,氧元素的化合價(jià)降低,氧氣得到電子,所以B電極為正極,甲醇化合價(jià)升高,失去電子,A電極為負(fù)極。
(1)電池中外電路電子從負(fù)極流向正極,所以電子流動(dòng)方向?yàn)閺?/span>A 到B;
(2) B電極附近氧氣得到電子結(jié)合氫離子生成水,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O;
III.(1)根據(jù)圖示,2分鐘時(shí)A物質(zhì)減少2mol,B減少1mol,C增加2mol,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(s)2C(g);
(2) A. 2min 內(nèi) A 表示的反應(yīng)速率為= 0.5mol·L-1·min-1,A正確;
B. 增加B的物質(zhì)的量,由于B為固體,濃度不發(fā)生變化,所以反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;
C. 由于B為固體,當(dāng)未達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的質(zhì)量可以變化,由于體積固定,所以密度是可變量,所以當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí),氣體的質(zhì)量保持不變,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;
D. 根據(jù)反應(yīng)2A(g)+B(s)2C(g),B為固體,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量始終保持不變,即壓強(qiáng)也始終不變,所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;
正確的是AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 未知液中一定含有Fe2+ |
B | 向未知溶液中,先加入氫氧化鈉溶液,加熱,用潤濕的紅色石蕊試紙靠近。 | 試紙變藍(lán) | 無色溶液中含有NH |
C | 向某溶液中加入氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO |
D | 將銀白色的金屬鈉放置在空氣中 | 鈉表面很快變暗 | 金屬鈉具有強(qiáng)氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 兩支試管中分別盛有和的酸性高錳酸鉀溶液,同時(shí)各加入的草酸溶液,觀察紫色褪去的快慢 |
B | 探究蔗糖水解產(chǎn)物的還原性 | 在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加熱,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,觀察是否產(chǎn)生紅色沉淀 |
C | 探究濃度對化學(xué)平衡的影響 | 向和混合溶液中加入4滴飽和溶液,觀察溶液顏色變化 |
D | 檢驗(yàn)溶液中的 | 向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于恒容容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng) ,下列說法正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),2υ正(O2)=υ逆(SO3)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol SO3 的同時(shí)消耗 x mol SO2,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.容器中氣體密度不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(SO2)=υ正(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片
B.0~t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后,原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變
D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g
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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液,再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 前 10min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色 | |
Ⅱ | 向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液,再加入 10 滴 3mol/L 硫酸,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 80s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s 后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)將高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整__________:
□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由實(shí)驗(yàn) I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。
(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的 Mn2+ 對反應(yīng)有催化作用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) Ⅲ,驗(yàn)證猜想。
① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作:
向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液,_____,最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
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【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A.用明礬作凈水劑:Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體)+ 3H+
B.NO2球浸泡在冷水中,顏色變淺: 2NO2(g) N2O4(g) ΔH< 0
C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O
D.CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁: +CO2+H2O→+NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖:
下列說法正確的是( )
A.從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2
B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)
D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-,第二次通Cl2的目的是氧化SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空:
(1)l0Be和9Be___(填序號)。
a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)
c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素
(2)寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__(填序號)。
a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱
b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)
c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)
(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。
兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同,兩者的半徑大小關(guān)系為:___(用化學(xué)符號表示);其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑,用電子式表示該物質(zhì)的形成過程:___。
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