【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題
(1)寫出儀器的名稱:A._______________,B_______________。
(2)實驗時A中除加入自來水外,還需加入少量_____________,其作用是___________。
(3)改正圖中兩處明顯的錯誤。
①_______________________________;
②_______________________________。
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 沸石(碎瓷片) 防止暴沸 溫度計水銀球位置應在支管口附近 冷凝管進出水方向應是下口進,上口出
【解析】
蒸餾時應加入沸石(碎瓷片)防暴沸;溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,不能插入液體中;冷凝管中冷卻水的方向應是下口進,上口出,以增強冷凝效果。
(1)儀器A為蒸餾燒瓶,儀器B為冷凝管,
答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;
(2)蒸餾時,蒸餾燒瓶A中除加液體外,還應加入沸石(碎瓷片),以防暴沸,
答案為:沸石(碎瓷片) ;防止暴沸;
(3)溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,不能插入液體中;冷凝管B中冷卻水的方向應是下口進,上口出,以增強冷凝效果;
故答案為:溫度計水銀球位置應在支管口附近;冷凝管進出水方向應是下口進,上口出。
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【題目】關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是( )
A. 氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定
B. 都能與二氧化碳、水反應產(chǎn)生氧氣
C. 所含氧元素的化合價都為-2價
D. 陰陽離子的個數(shù)比都為1∶2
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【題目】砷在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學等領(lǐng)域用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
⑴確定砷華(成分為 As2O3)是晶體還是非晶體,可通過______________加以確定。
⑵基態(tài)砷原子的價電子排布式為 ______________。
⑶ AsH3 空間構(gòu)型為___________,NH3 沸點比 AsH3 高,其原因為__________________;藥物胂凡納明()分子中,共價鍵的類型有________ , 原子采用 sp2 雜化的有_____。
⑷砷酸(H3AsO4)的酸性比亞砷酸(H3AsO3)_______(填“強”或“弱”),其理由是 ______________。
⑸最近我國科學家研制的一種“稀磁材料”,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。與 Zn 原子緊鄰的 Zn 數(shù)目為_________個, 該晶體的密度為 _____________ g·cm-3(不必計算結(jié)果,寫出表達式即可)。
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【題目】在容積一定的密閉容器中,反應2AB(g) +C(g)達到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )
A. 正反應是吸熱反應,且A不是氣態(tài)
B. 正反應是放熱反應,且A是氣態(tài)
C. 其他條件不變,加入少量A,該平衡向正反應方向移動
D. 改變壓強對該平衡的移動無影響
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成的一種化合物M具有如圖性質(zhì),下列推斷正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.最高價氧化物對應的水化物酸性:Y>X
C.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵
D.W分別與X、Y、Z組成的二元化合物都易溶于水
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))( )
選項 | 物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl(泥沙) | 水 | 過濾 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | Fe(Zn) | 稀硫酸 | 結(jié)晶 |
D | CO2(HCl) | NaOH溶液 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH-)增大,應加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為 -5.5℃,易水解。已知:AgNO2 微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。
(1)制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置,發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________ 。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補充)。
(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為:Cl2+2NO=2ClNO
①實驗室也可用 B 裝置制備 NO , X 裝置的優(yōu)點為___________________ 。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開 K2,然后再打開 K3,通入一段時間氣體,其目的是 ___________________,然后進行其他操作,當 Z 中有一定量液體生成時,停止實驗。
(4)已知:ClNO 與 H2O 反應生成 HNO2 和 HCl。
①設計實驗證明 HNO2 是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水,配制成 250 mL 溶液;取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中,以 K2CrO4 溶液為指示劑,用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 _________。(已知: Ag2CrO4 為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
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【題目】按圖的裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g,則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為( )
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比
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