【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題

(1)寫出儀器的名稱:A._______________,B_______________。

(2)實驗時A中除加入自來水外,還需加入少量_____________,其作用是___________。

(3)改正圖中兩處明顯的錯誤。

_______________________________;

_______________________________。

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 沸石(碎瓷片) 防止暴沸 溫度計水銀球位置應在支管口附近 冷凝管進出水方向應是下口進,上口出

【解析】

蒸餾時應加入沸石(碎瓷片)防暴沸;溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,不能插入液體中;冷凝管中冷卻水的方向應是下口進,上口出,以增強冷凝效果。

1)儀器A為蒸餾燒瓶,儀器B為冷凝管,

答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;

2)蒸餾時,蒸餾燒瓶A中除加液體外,還應加入沸石(碎瓷片),以防暴沸,

答案為:沸石(碎瓷片) ;防止暴沸;

(3)溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,不能插入液體中;冷凝管B中冷卻水的方向應是下口進,上口出,以增強冷凝效果;

故答案為:溫度計水銀球位置應在支管口附近;冷凝管進出水方向應是下口進,上口出。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是(  )

A. 氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定

B. 都能與二氧化碳、水反應產(chǎn)生氧氣

C. 所含氧元素的化合價都為-2

D. 陰陽離子的個數(shù)比都為12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學等領(lǐng)域用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

⑴確定砷華(成分為 As2O3)是晶體還是非晶體,可通過______________加以確定。

⑵基態(tài)砷原子的價電子排布式為 ______________。

AsH3 空間構(gòu)型為___________,NH3 沸點比 AsH3 高,其原因為__________________;藥物胂凡納明()分子中,共價鍵的類型有________ , 原子采用 sp2 雜化的有_____。

⑷砷酸(H3AsO4)的酸性比亞砷酸(H3AsO3_______(填),其理由是 ______________。

⑸最近我國科學家研制的一種稀磁材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。與 Zn 原子緊鄰的 Zn 數(shù)目為_________個, 該晶體的密度為 _____________ g·cm-3(不必計算結(jié)果,寫出表達式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,反應2AB(g) +C(g)達到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應,且A不是氣態(tài)

B. 正反應是放熱反應,且A是氣態(tài)

C. 其他條件不變,加入少量A,該平衡向正反應方向移動

D. 改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成的一種化合物M具有如圖性質(zhì),下列推斷正確的是

A.原子半徑:Z>Y>X>W

B.最高價氧化物對應的水化物酸性:Y>X

C.W、YZ組成的化合物只含共價鍵

D.W分別與X、Y、Z組成的二元化合物都易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))(

選項

物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaCl(泥沙)

過濾

B

CO2CO

O2

點燃

C

FeZn

稀硫酸

結(jié)晶

D

CO2HCl

NaOH溶液

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH)增大,應加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體;硫酸;③NaOH固體;水;加熱;加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為 -5.5℃,易水解。已知:AgNO2 微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學習小組在實驗室用Cl2NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。

1)制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置,發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________

2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為 a→___________________________________________________。(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補充)。

3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為:Cl2+2NO=2ClNO

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO , X 裝置的優(yōu)點為___________________

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開 K2,然后再打開 K3,通入一段時間氣體,其目的是 ___________________,然后進行其他操作,當 Z 中有一定量液體生成時,停止實驗。

4)已知:ClNO H2O 反應生成 HNO2 HCl。

①設計實驗證明 HNO2 是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水,配制成 250 mL 溶液;取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中,以 K2CrO4 溶液為指示劑,用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 _________(已知: Ag2CrO4 為磚紅色固體;Ksp(AgCl)1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)1×10-12)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按圖的裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g,則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為(

A. 41B. 31C. 21D. 任意比

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