【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

【答案】C

【解析】

試題①若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，不合題意，錯(cuò)誤；②硫酸電離產(chǎn)生的H＋與溶液中的OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意，錯(cuò)誤；③當(dāng)向氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，正確；④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(OH－)減小，不合題意，錯(cuò)誤；⑤電離屬吸熱過程，加熱使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，錯(cuò)誤；⑥加入MgSO4固體，鹽電離產(chǎn)生的Mg2+與溶液中的OH－發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使溶液中c(OH)－減小，錯(cuò)誤。故符合要求的只有③，選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

下列說法不正確的是（　�。�

A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B. 步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后均可獲取粗晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，離子沉淀完全。

請回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

900

0.10

0.15

a

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)=0.05mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.06

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體：

A. B. C. D.

（1）質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（2）氣體密度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應(yīng)如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。

（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是___，氧化產(chǎn)物是______。

（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有___個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4__g。

（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為____g/L（保留兩位小數(shù)）。

（5）與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

①寫出NH4Cl的電子式____。

②為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，則理論上需要NaOH溶液的體積為___L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變

C. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 加入少量水，水的電離平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A. 用和濃鹽酸制備時(shí)，只選

B. 用于收集時(shí)，a為進(jìn)氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色

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同步練習(xí)冊答案