【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中,分別滴人物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是( )
A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2O
C.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中含有相等量的OH-
【答案】C
【解析】
向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,隨著Ba(OH)2溶液的滴入,溶液中H+、SO42-濃度減小,導(dǎo)電能力逐漸減弱,b點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電,之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),故圖中曲線②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液;向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,隨著NaOH溶液的滴入,溶液總體積變大,溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電能力逐漸減弱,d點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力最弱,之后過量的NaOH使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),曲線①表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液。
A. 根據(jù)分析,曲線②在b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小,曲線②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,A錯(cuò)誤;
B. ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓,B錯(cuò)誤;
C. b、d兩點(diǎn),酸堿恰好中和,對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性,C正確;
D. 曲線②上的c點(diǎn),Ba(OH)2溶液已經(jīng)過量,溶液中有OH-,曲線①上的c點(diǎn),NaOH溶液不足,剩余H2SO4,溶液呈酸性,D錯(cuò)誤;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是
A.溶液中不變
B.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.完全致中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32—== CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O →2C6H5OH+CO32—
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí),且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為__________________.
(2)C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________.
(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:
①與CO為互為等電子體的分子是_________.
②該配合物中氯原子的雜化方式為__________.
③在X2Cl22CO2H2O中,每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵_____________.
(4)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法,X射線衍射法就是其中的一種。通過對(duì)XCl晶體的X射線衍射圖象的分析,可以得出XCl的晶胞如圖2所示,則距離每個(gè)X+最近的Cl﹣的個(gè)數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm,晶體的密度為ρg/cm3,試通過計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計(jì)算式表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨,發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究過程如下:
實(shí)驗(yàn)裝置:
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象: ⅰ.加入Cu粉后充分振蕩,靜置,溶液變成淺藍(lán)綠色;
ⅱ.取少量ⅰ中清液于試管中,滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去。
查閱資料:
Ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2: (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。
Ⅱ.CuSCN能與稀硝酸反應(yīng):CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。
回答下列問題:
(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗(yàn)證該白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,加入___,若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。
(4)根據(jù)ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)過程中,各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示______;建立平衡過程中,混合氣體的密度______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)時(shí)改變外界條件,使______(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入2mol NH3和3 mol O2,在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ,經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí),c(NH3):c(O2)=4:7。則:
(1)反應(yīng)開始至平衡時(shí),以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)=__________。
(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為______。
(3)該條件下反應(yīng)一段時(shí)間,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________ 。
A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)
(4)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
A | B | C | D | E | F | |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1 = _________ ,V6 = _________ 。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
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