16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為 NA
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4 L NO2與足量的H2O充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為10電子微粒來分析；
C、溶液體積不明確；
D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NO2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量無法求出，故A錯誤；
B、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣為10電子微粒，故0.1mol氨氣含1mol電子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、標況下，22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而NO2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故1mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移$\frac{2}{3}$mol電子，即$\frac{2}{3}$NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好反應(yīng)，則a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)為K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗是科學(xué)研究的基本方法之一．
Ⅰ．某校化學(xué)研究性學(xué)習小組，探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程．按圖1組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到如下現(xiàn)象：①C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；②隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；③反應(yīng)一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接2、1接b，c接2、1接d（填數(shù)字1、2 …）；D、E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)一段時間后氣泡量又會明顯增加的原因是反應(yīng)一段時間后，由于濃硫酸濃度降低，Zn與稀硫酸反應(yīng)有H2生成．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為CaSO3+SO2+H2O═Ca2++2HSO3-

Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑．
查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
設(shè)計實驗：某同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置制備三氯化硼．
請回答下列問題：
（1）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實驗中可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；實驗室保存三氯化硼的注意事項是密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+ 推測正確的是C
A．N5+有24個電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3．通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖（c）），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　　）單質(zhì)→氧化物→氧化物→酸或堿．
A．碳B．氮C．硫D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．使用如圖所示裝置進行化學(xué)小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯①中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H3O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯中出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學(xué)方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O2=2NO2，寫出濃硝酸和Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式2NO3-+3SO32-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（　�。�
A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑的大小順序為：rw＞rz＞ry
B．元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
C．X與Y形成的晶體XaYa的熔點高硬度大，為可替代金剛石的材料
D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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同步練習冊答案