8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-2-乙基丙烷
B．分別向皂化反應(yīng)完成后的溶液、豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水都有固體析出
C．碳原子數(shù)小于5的烷烴共有4種，他們之間互為同系物
D．石油裂解可以得到乙烯，煤干餾得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

分析 A、烷烴命名中2號(hào)碳出現(xiàn)乙基，說(shuō)明選取的不是最長(zhǎng)碳鏈；
B、鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過(guò)程，膠體中加入食鹽水發(fā)生聚沉；
C、碳原子數(shù)小于5的烷烴中，丁烷的兩種互為同分異構(gòu)體；
D、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，苯萃取溴水中的溴使其褪色．

解答 解：A、烷烴命名中2號(hào)碳出現(xiàn)乙基，說(shuō)明選取的不是最長(zhǎng)碳鏈，最長(zhǎng)碳鏈為5，正確命名應(yīng)為2，2-二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；
B、加入食鹽可以使高級(jí)脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過(guò)程叫鹽析，豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水都有固體析出，此為膠體的聚沉，三者均有沉淀形成，故B正確；
C、碳原子數(shù)小于5的烷烴有5種，分別是甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷和異丁烷，其中正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，苯萃取溴水中的溴使其褪色，兩者原理不相同，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是烷烴的命名、膠體的性質(zhì)、同分異構(gòu)體與同系物的區(qū)別，乙烯與苯的性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．
 a 原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
 b 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
 c 在周期表所列元素中電負(fù)性最大
 d 位于周期表中第4縱行
 e 基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
請(qǐng)回答：
（l）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞CO2（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp3雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO3（填化學(xué)式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的 晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Al、Fe是六種常見(jiàn)元素
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為4．碳的同素異形體中，金剛石熔點(diǎn)比C60高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑電負(fù)性第一電離能沸點(diǎn)
O2-＞Al3+C＜NN＞OCH4＜ NH3
（3）Al能將污水中NO3-轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)鋁的反應(yīng)產(chǎn)物還能凈化污水，該反應(yīng)的離子方程式10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-；其中產(chǎn)生的鋁的化合物能凈水的原理是生成的Al（OH）3膠體具有吸附作用．
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.66kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1306.42kJ•mol-1
寫出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）═CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，PM2.5、SO2、NOx等是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)它們進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

N2（g）+O2（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．b極的電極反應(yīng)為：NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O
B．溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移
C．電解過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A是NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向2mL 2%CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后滴加M溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀M中不含醛基
B在CuSO4溶液中介入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuI
C向有機(jī)試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液，加熱，冷卻后取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液出現(xiàn)褐色沉淀N不是鹵代烴
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe（NO3）2已氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=8mol，nt（NH3）=4mol，計(jì)算 a=10．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為537.6L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．原混合氣體中，a：b=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．該分子是（　　）
A．C2H5OHB．CH3COOHC．CH3CHOD．HCOOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶
液的體積（mL）		20.0520.0018.5019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol/L）		0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵河胮H計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH．

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