13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論,正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向2mL 2%CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液,振蕩后滴加M溶液,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀M中不含醛基
B在CuSO4溶液中介入KI溶液,再加入苯,振蕩后靜置有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuI
C向有機(jī)試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液,加熱,冷卻后取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液出現(xiàn)褐色沉淀N不是鹵代烴
D將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe(NO32已氧化變質(zhì)

分析 A.NaOH不足,檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下;
B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘;
C.加入硝酸銀溶液前需要用稀硝酸酸化,否則干擾溴離子的檢驗(yàn);
D.硝酸亞鐵中的硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子.

解答 解:A.加入的NaOH不足,不能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀,故A錯(cuò)誤;
B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘,再加入苯,振蕩,有白色沉淀生成,苯層呈紫色,故B正確;
C.向有機(jī)試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液,加熱,冷卻后用稀硝酸酸化后,取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液,否則影響檢驗(yàn)結(jié)果,故C錯(cuò)誤;
D.酸性條件下硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子,干擾了亞鐵離子的檢驗(yàn),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),題目難度中等,試題涉及有機(jī)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)等知識(shí),把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.國(guó)務(wù)院辦公廳2014年5月印發(fā)了《2014~2015年節(jié)能減排低碳發(fā)展行動(dòng)方案》.下列做法違背低碳發(fā)展原則的是( 。
A.發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學(xué)D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加.相關(guān)信息如下表所示,根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題:(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
AA的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大
BB元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C同周期中,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)
DD的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
EE與C位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿(mǎn)
(1)E在周期表中位于第四周期第IB族,C基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s1
(2)A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹>C>Si,其中A的最高價(jià)氯化物為非極性分子.(填“極性分子”或“非極性分子”)
(3)A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的NH3.原因是NH3分子間存在氫鍵.
(4)已知:
①AH4(g)+2BO2(g)=B2(g)+AO2(g)+2H2O(g)   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2(g)=B2 O4(g)   H2=-56.9kJ•mol-1
寫(xiě)出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.鋁離子和醋酸根離子能否大量共存.能(填“能”或“不能”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱(chēng)為2-甲基-2-乙基丙烷
B.分別向皂化反應(yīng)完成后的溶液、豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水都有固體析出
C.碳原子數(shù)小于5的烷烴共有4種,他們之間互為同系物
D.石油裂解可以得到乙烯,煤干餾得到的煤焦油中可以提取苯,乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.常溫下,在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液,反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.NaHSO3溶液呈酸性B.V1<10mL
C.在a點(diǎn),c(Na+)=c(SO32- )+c(HSO3-D.HSO3-的電離常數(shù)Ka=6.25×10-7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳.為了除去氫氣中混有的一氧化碳,可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱(chēng)為“一氧化碳變換”反應(yīng).
(1)在一個(gè)容積為1L的密閉容器中加入1molCO和3molH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為20.5kJ,迅速導(dǎo)出熱量,保持容器中溫度不變.則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=0.1mol/(L•min);平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.2.
(2)某工業(yè)合成氨的原料氣組成為:H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%(均為體積分?jǐn)?shù)).
現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法,向上述原料氣中加入水蒸氣,將其中的CO除去.已知不同溫度
及反應(yīng)物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)下,變換反應(yīng)后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:
  
  溫度/℃\CO的體積分?jǐn)?shù)%\投料比
 
 
$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=3$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=5
200
250
300
350
1.70
2.73
6.00
7.85
0.21
0.30
0.84
1.52
0.02
0.06
0.43
0.80
①平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)越大,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率越。ㄌ睢按蟆被颉靶 保
②從該反應(yīng)的化學(xué)方程式分析,反應(yīng)物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)越大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大(填
“大”或“小”),與上表中的數(shù)據(jù)分析結(jié)果相符(填“相符”或“不符”).根據(jù)對(duì)上表的分析,為提高CO平衡轉(zhuǎn)化率,還可以采取的措施是降低溫度.
③不同溫度下該反應(yīng)K值:K(300℃)<K(200℃)(填“>”、“=”或“<”).
④溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的條件,實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在300℃左右,其原因是升高溫度,會(huì)提高反應(yīng)速率,但平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降,實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)綜合考慮速率和平衡兩個(gè)方面.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2:3
B.若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置肯定處于第二周期第VA族
C.若D的濃溶液在常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化,則A一定為非金屬單質(zhì)
D.若A是共價(jià)化含物,0.l mol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA (NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素,X和Y在同一周期,Y和Z在同一主族,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,且原子序數(shù)之和為41,則X、Y、Z的元素符號(hào)分別為( 。
A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

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同步練習(xí)冊(cè)答案