【題目】下列物質(zhì)中,難溶于CCl4的是 ( )
A.碘單質(zhì)B.水C.苯D.汽油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
B.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
D.核能作為一種反應(yīng)熱,是理想的新能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在25℃的水溶液中,AgCl、AgBr、AgI均難溶于水,且Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=1.0×10-12,Ksp(AgI)=8.7×10-17;
(1)若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體,則c(Br-)_______________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在25℃時(shí),若取0.188g的AgBr(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)①由上述Ksp判斷,在上述(2)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化_______(填“能”或“否”),簡(jiǎn)述理由:_____________________________________________________________。
②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L-1,將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合,則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過(guò)程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0 ②
現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
CO/mol | CO2/mol | H2/mol | CH4/mol | H2O/mol | |
0 min | 4 | 3 | 40 | 0 | 0 |
30 min | 2 | 2 | a | 3 | |
70 min | 1 | b | c | d | 6 |
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)=30,b=1.5
B.c=25,d=4.5
C.前30 min內(nèi),反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1
D.后40 min內(nèi),反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分兩步以1-溴丁烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制取1,2-二溴丁烷(CH3CH2CHBrCH2Br),寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式。
_____________________________________________,________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),可將反應(yīng)后的氣體通入
A.溴水B.AgNO3溶液
C.酸性KMnO4溶液D.酸化的AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-離子,其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)
A. Na+ B. CO32-、NH4+
C. CH3COO- D. CH3COO-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.5 k J·mol1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 k J·mol1
回答下列問(wèn)題:
(1)CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。
(2)CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______。
(3)為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.28 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ,圖中壓強(qiáng)(p1,p2、p3)的大小順序?yàn)?/span>_________ 。
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