14．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）HNO3：HNO3=H++NO3-
（2）K2CO3：K2CO3=2K++CO32-．

分析 （1）硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，用等號；
（2）碳酸鉀屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離．

解答 解：（1）硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：HNO3=H++NO3-；
故答案為：HNO3=H++NO3-；
（2）碳酸鉀屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：K2CO3=2K++CO32-；
故答案為：K2CO3=2K++CO32-．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意強電解質(zhì)完全電離用等號，弱電解質(zhì)部分電離用可逆號，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一個人膳食結(jié)構(gòu)不合理，或微量元素攝入過多、過少，或某種營養(yǎng)成分缺乏，都會引發(fā)疾病，請回答下列問題．
（1）安徽阜陽的“大頭娃娃”，四肢短小、身體瘦弱、腦袋特大，是因為哺乳期食用蛋白質(zhì)（填“維生素”或“蛋白質(zhì)”）含量很低的劣質(zhì)奶粉所致．
（2）“甲狀腺腫大”、“發(fā)育遲緩”可能是由于缺碘（填“碘”或“鐵”）引起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用所學有關(guān)知識填空．
（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取   B．升華   C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾   F．過濾
①提取碘水中的碘單質(zhì)A；
②分離水和汽油的混合物D；
③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（2）選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學式填在橫線上，并寫出有關(guān)的離子方程式．
①CO（CO2）試劑NaOH，離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O；
②FeSO4 （CuSO4） 試劑Fe，離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應：m A（g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當升高溫時，B的轉(zhuǎn)化率變��；當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則：
（1）該反應的逆反應為吸熱反應．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變深（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變淺．
（3）若恒容加入B，則B的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 c（B）：c（C）將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D．H+的摩爾質(zhì)量為1g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學 鍵的鍵能：P-P 198kJ•mol-1，
Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應熱
△H=-1326kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．HCN溶液的導電性比鹽酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈堿性
C．NaCN可以與鹽酸反應D．1mol/LHCN溶液的pH約為3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置D中的試劑為濃硫酸．
（4）請指出該裝置的不足之處缺少尾氣處理裝置； 如何改進應用NaOH溶液吸收多余的氯氣．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
（1）用電子式表示Z與N形成化合物的過程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為NaOH，B的化學式為NaHS．A、B之間反應的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵．

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