5.下列常數(shù)表達式不正確的是( 。
A.ClO -水解平衡常數(shù)表達式為Kh=$\frac{c(HClO)•c(O{H}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$
B.NH3•H2O的電離平衡常數(shù)表達式為Kb=$\frac{c(N{H}_{4}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$
C.PbI2溶度積常數(shù)表達式為Ksp=c(Pb2+)•c2(I-
D.SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})•c({O}_{2})}$

分析 A、次氯酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子促進水的電離,溶液中氫氧根離子濃度增大,水解平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度除以水解離子濃度;
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡,依據(jù)電離方程式書寫電離平衡常數(shù);
C、依據(jù)溶解沉淀平衡書寫平衡常數(shù);
D、化學平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積;

解答 解:A、次氯酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子促進水的電離,溶液中氫氧根離子濃度增大,ClO-+H2O?HClO+OH-,水解平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度除以水解離子濃度,為Kh=$\frac{c(HClO)•c(O{H}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$,故A正確;
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡,NH3•H2O?NH4++OH-,依據(jù)電離方程式書寫電離平衡常數(shù)為Kb=$\frac{c(N{H}_{4}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$,故B正確;
C、沉淀溶解判斷為PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)溶解沉淀平衡書寫PbI2溶度積常數(shù)表達式為Ksp=c(Pb2+)•c2(I-),故C正確;
D、化學平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(S{O}_{3})}{c(S{O}_{2}){c}^{\frac{1}{2}}({O}_{2})}$,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了平衡常數(shù)的概念分析,和計算表達式的書寫方法應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是( 。
①鈉的熔點比鉀的熔點高
②鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物
③鈉和鉀性質(zhì)活潑且都是短周期元素
④鈉和鉀的合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)正向為△H>0;若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系,則在圖中,Y軸是指CO2或H2的百分含量.
(2)能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc(多選扣分).
a.容器中壓強不變                b.混合氣體中c(CO)不變
c.v (H2=v (H2O)              d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:0.9•c(CO2)•c(H2)═c(CO)•c(H2O),由此可以判斷此時的溫度為800℃.其它條件不變,升高溫度,原化學平衡向正反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的密度不變(填“增大”、“減小”或“不變”),氣體平均相對分子質(zhì)量不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)若在一密閉容器中,將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡.若反應(yīng)開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率33.3%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.大米小麥是一種富含淀粉的農(nóng)作物.現(xiàn)按如圖路徑對農(nóng)作物米麥進行轉(zhuǎn)化利用:

已知E是一種具有香味的液體.
回答下列問題:
(1)B分子中含有的官能團的名稱為羥基、醛基
(2)C和D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)
(3)有機物C還可以通過乙烯直接合成,其反應(yīng)的化學方程式:CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH(不要求注明反應(yīng)條件)反應(yīng)類型:加成反應(yīng)
(4)下列說法正確的是ad.
a.A 屬于天然高分子化合物      b.B在酸性、加熱條件下,能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
c.D不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)         d.E可以發(fā)生取代反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.一定溫度下,2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+3B2(g)?2AB3(g).A2在5min內(nèi)物質(zhì)的量由12mol變成了4mol.
(1)該反應(yīng)在這5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A2)=0.8 mol/(L•min).
(2)經(jīng)過一段時間反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài),下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是④.(填序號)
①A2、B2、AB3的濃度相等          ②正、逆反應(yīng)速率均等于零
③A2、B2、AB3在容器中共存        ④A2、B2、AB3的濃度均不再改變
(3)下列條件不能改變該化學反應(yīng)的限度的是④.(填序號)
①溫度     ②濃度      ③壓強       ④催化劑
(4)下列與改變化學反應(yīng)速率無關(guān)的是③.(填序號)
①將食物存放在溫度低的地方
②淀粉在淀粉酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)
③鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)中,增加鐵粉的用量
④將兩種塊狀固體藥品研細并混勻后再進行反應(yīng)
(5)實驗室可以利用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣.
①實驗室用30%的稀硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,反應(yīng)進行一段時間后,氣泡邊得稀少了,鋅粒還有剩余,再添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中,氣泡又增多,其原因是濃度越大反應(yīng)速率快.
②某學生為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中速率變化.在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,反應(yīng)速率最快的時間段是2~3min;0~5min內(nèi),化學反應(yīng)速率變化的原因是H+濃度變。
(6)經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢,可定性比較得出結(jié)論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是控制陰離子相同,排除陰離子的干擾.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.天然氣的主要成分是甲烷,甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊.
(1)已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min).
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進行.縮小容器體積使壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),平衡常數(shù)K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)圖2是一個以甲烷燃料電池為電源的電化學示意圖,回答下列問題:

①甲裝置中通入CH4 的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
③一段時間,當丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH=12.(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出).
(4)已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進行到一定程度后可獲得K2CO3溶液.
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合,則離子濃度由大到小的順序為:c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常溫常壓下,若將CO2溶于水,達到平衡時.溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7(已知:10-5.6=2.5×10-6).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各化合物的命名中正確的是( 。
A.  2,4-二硝基甲苯B.(CH3CH22CHCH33-甲基戊烷
C. 1,3-二甲基-2-丁烯D.    異戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質(zhì)熔點高低的比較正確的是( 。
A.CF4>CCl4>CBr4>CI4B.Na>Mg>Al
C.SiO2>H2O>CO2D.晶體硅>SiC>金剛石

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知某物質(zhì)在t℃時的溶解度是140g,現(xiàn)有含該物質(zhì)49g的溶液199g,若要得到t℃時的該物質(zhì)飽和溶液,有何辦法?試通過計算回答.

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