Question

4．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點．請回答下列有關氯化鐵的問題：
（1）用FeCl₃作凈水劑的原理用化學用語解釋為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，配制FeCl₃溶液時需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe³⁺）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H⁺）減小，溫度不變時溶液中K_w不變．
（2）向FeCl₃溶液中加入AgNO₃溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，其原因是氯化銀沉淀轉化為溶解度更小的碘化銀，此反應的離子方程式為：AgCl+I^-=Cl^-+AgI．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺易水解，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁，鹽酸抑制水解，所以鐵離子濃度變大，對水的電離起抵制作用，水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變離子積常數(shù)不變；
（2）向FeCl₃溶液中加入AgNO₃溶液，氯離子與銀離子結合生成白色的沉淀，加入KI溶液充分振蕩，生成溶度更小的碘化銀，由此分析解答．

解答 解：（1）Fe³⁺易水解，所以用FeCl₃作凈水劑，方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，水解生成H⁺，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁，鹽酸抑制水解，所以鐵離子濃度變大，對水的電離起抵制作用，則氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變離子積常數(shù)不變，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；鹽酸；增大；減小；不變；
（2）向FeCl₃溶液中加入AgNO₃溶液，氯離子與銀離子結合生成白色的沉淀，加入KI溶液充分振蕩，生成溶度更小的碘化銀，所以發(fā)生現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，反應原理是：AgCl+I^-=Cl^-+AgI，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀變?yōu)辄S色；氯化銀沉淀轉化為溶解度更小的碘化銀；AgCl+I^-=Cl^-+AgI．

點評 該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，基礎性強．該題的關鍵是明確鹽類水解的原理，然后結合提高信息靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力，答題時注意離子反應方程式的正確書寫．