13．把27g Al放人足量鹽酸溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

分析 鋁與NaOH溶液反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)V=nVm計(jì)算生成的氫氣的體積．

解答 解：令27g鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)是的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g                    3mol
27g                    xmol
所以$\frac{54g}{27g}=\frac{3}{x}$，
解得x=1.5mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為33.6L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式計(jì)算方法，根據(jù)方程式計(jì)算若左右單位不一致時(shí)，注意左右單位相當(dāng)，上下單位一致．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是F、L、M、N、P、V
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)氯化鐵的問(wèn)題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語(yǔ)解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時(shí)需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時(shí)溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，其原因是氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碘化銀，此反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，n值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是（　�。�
A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．鈉有很強(qiáng)的氧化性
C．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．若1mol X分別與H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反應(yīng)，則消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．4：3：2：1B．3：3：2：1C．4：3：2：2D．3：3：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無(wú)氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
回答下列問(wèn)題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化產(chǎn)物是N2；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母），原因是氯化氫易溶于飽和食鹽水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl2，原理是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；
（4）干燥管中裝有物質(zhì)是堿石灰，作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得
CN-被處理的百分率等于82%，請(qǐng)說(shuō)明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低；
（6）請(qǐng)?zhí)岢鰞蓚�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過(guò)于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca（OH）2反應(yīng)，建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測(cè)沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會(huì)增大
C．溶液的pH一定會(huì)增大D．c（H+）與c（OH-）的乘積一定會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開(kāi)活塞后，水開(kāi)始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好．                 
（2）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時(shí)避免空氣進(jìn)入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是打開(kāi)閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2；與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）下列對(duì)產(chǎn)物進(jìn)一步處理不正確的是B．
A．產(chǎn)物可用采用減壓過(guò)濾得到晶體       B．在合適的溫度下在烘箱內(nèi)烘干
C．在溫室下隔絕空氣使其干燥           D．產(chǎn)物需要密封保存．

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