Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：____________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：

①組成單質A的元素在周期表中的位置為_____________________________________。

②X可能為__________________（填代號）。

A．NaHCO3b.Na2CO3 C．Na2SO3 D．Al（OH）3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①A與H2O反應的氧化產(chǎn)物為_____________。

②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出E的化學式______________。

③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應的化學反應方程式為__________________________________。

②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。

Answer 1

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2O 第三周期ⅦA族 bc O2 CO a b 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無

【解析】

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，則C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl2，則B為HClO，C為HCl。①Cl原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期ⅦA族；

②C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成CO2，CO2與NaHCO3不反應，a項錯誤；鹽酸與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，b項正確；鹽酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2與Na2SO3反應可生成NaHSO3，c項正確；鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，d項錯誤，答案選bc。

（3）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2。

①Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，一部分氧元素的化合價由-1價降低到-2價，NaOH是還原產(chǎn)物另一部分的氧元素的化合價由-1價升高到0價，氧氣是氧化產(chǎn)物。

②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，應為C，則D為CO2，E為CO。

③若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，答案為ab。

（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，

①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，則可用高錳酸鉀溶液檢驗，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無。