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實驗室里常見到如圖所示儀器,該儀器為兩頭密封的玻璃管,中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗,當玻璃管內裝有碘晶體時,用此儀器可進行碘升華實驗,具有裝置簡單,操作方便,現象明顯,沒有污染,可反復使用等優(yōu)點。

(1)用此儀器不能反復進行的實驗是       
A.NH4Cl固體受熱分解
B.KMnO4晶體受熱分解
C.白磷和紅磷在一定溫度下互相轉變
(2)如果玻璃管內裝有某種紅色溶液,加熱時溶液顏色變淺,冷卻時恢復紅色,該溶液可能是                                                  ;如果玻璃管內封有無色溶液,加熱溶液時,溶液變紅,冷卻后恢復原顏色,此溶液可能是                            

(1)B
(2)稀氨水和酚酞的混合溶液 被SO2漂白后的品紅溶液

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某;瘜W興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO),設計了下列裝置,并查閱到下列資料:在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應:
3Cl2 + 6OH 5Cl+ ClO3+3H2O

飽和食鹽水  氫氧化鈉溶液(試管內)
請回答下列問題:
(1)連接好裝置,裝藥品之前,必須進行的一項操作步驟是________________。
(2)圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________;大試管內發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
(3)飽和食鹽水的作用是_______;冰水的作用是___________________。
(4)在制取Cl2時,實驗室中若無MnO2,可用KMnO4粉末代替,發(fā)生下列反應:
2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,  則可選擇的發(fā)生裝置是(填序號)___________。

a、               b、             c、                 d、

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學小組設計如圖實驗裝置

(1)若裝置A中的固體藥品為KClO3,則寫出離子方程式             。
(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫,還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞,B中將觀察到的現象是        。
(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,l處是濕潤的有色布條,則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是        ,     
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象             。(夾持裝置略去)制備Cl2并探究氯氣的相關性質:

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

已知:SO2可以與硫酸酸化的濃KMnO4溶液反應,也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成 CO2、SO2和H2O。

(1)在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式是:                     。(2分)
(2)若用上圖所列各裝置設計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應的產物,這些裝置的連接順序
(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)                。(2分)
(3)B瓶溶液的作用是          。(2分)本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現象是          。(2分)③中反應的離子方程式為       。(2分)
(4)裝置②中所盛是無水硫酸銅,現象是                      。(2分)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是                           。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導管口有氣泡外,無其他明顯現象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學式
 
 
 
寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式:                                  。
(4)實驗完畢后,先熄滅酒精燈,由于導管E的存在,試管B中的液體不會倒吸入試管A中,其原因是                                                        
(5)實驗完畢后,裝置中殘留的氣體有毒,不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應當采取的操作是                                。
(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反應后,溶液中出現黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體        mol(不考慮溶解的SO2)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:

操作
現象
取適量漂粉精固體,加入100mL水
部分固體溶解,溶液略有顏色
過濾,測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍,后褪色

液面上方出現白霧;
稍后,出現渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;
稍后,產生大量白色沉淀,黃綠色褪去
 
(1)寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式                               ;   
(2)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗:
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產生白色沉淀。
①實驗a目的是                                        ;
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是                                      ;
(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是        ;
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因:                                   。
(4)測定漂粉精有效成分的質量分數。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中,加水溶解,調節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.2000 mol·L-1 KI溶液進行滴定,溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為:3C1O-+ I- ="=" 3C1+ IO3-
IO3- + 5I+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
實驗測得數據如下表所示。
滴定次數
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質量分數為                         。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

Na2S2O3·5H2O(俗稱海波或大蘇打)是照相業(yè)常用的一種定影劑。
(一)常用下列途徑制備海波:

已知反應:4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
(1)計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比:_________。
(2)現有88gFeS,設NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%,問最多制備海波質量為____克(精確到0.1克)
(二)工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質。為了測定某海波樣品的成分,稱取三份質量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應后過濾出硫,微熱濾液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O)。測得有關實驗數據如下(標準狀況):

 
第一份
第二份
第三份
樣品的質量/g
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的體積/L
0.672
1.344
2.688
硫的質量/g
0.80
1.60
3.20
 
(3)計算所用硫酸溶液的物質的量濃度。(寫出計算過程)
(4)分析以上實驗數據,可判斷該樣品__________(填字母)
A.不含Na2SO3和Na2SO4         B.不含Na2SO3 含Na2SO4
C.含Na2SO3不含Na2SO4        D.含Na2SO3和Na2SO4
(5)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論:當加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時,生成SO2體積___________(bL,標態(tài))的值。(可用含a和b的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是__________________________,
a的名稱是________,b的名稱是________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式________________________________。
(3)C的作用是________,D的作用是________,是否可以把C與D的位置對調并說明理由________。
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式____________________。
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現象___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是__________________。
(2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后收集到氣體Y。
甲同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為______。
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果,乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。(用化學方程式表示)。
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于______(選填序號)。
a.A之前       b.A、B間        c.B、C間        d.C、D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現象應是____________________________。
(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2),除可用測量H2體積的方法外,可否選用質量稱量的方法?做出判斷并說明理由________。

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