Question

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c()+c()+c(H₂CO₃)

B.NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)-c(B^-)＝9.9×10^-7 mol·L^-1

C.pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c()大小順序①＞②＞③

D.10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL

Answer 1

B    A在Na₂CO₃溶液中存在物料守恒關(guān)系：

c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃).

C項由于水解，NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄呈酸性但Cl^-、對水解無影響，所以c()大�、�=②.NH₄HSO₄呈酸性是由于NH₄HSO₄+H⁺+，所以pH相等的三種溶液，NH₄HSO₄濃度最小.D項，若HA為弱酸，消耗的HA體積小于10 mL.B項，由質(zhì)子守恒知c(Na⁺)+c(H⁺)=c(B^-)+c(OH^-)，故推得c(Na⁺)-c(B^-)=c(OH^-)-c(H⁺)=9.9×10^-7 mol·L^-1.