Question

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L

C．飽和氯水中加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

D．0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)物料守恒解答該題；
B．NaB溶液的pH=8，說(shuō)明B^-發(fā)生水解，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒可解答該題；
C．飽和氯水中加入少量固體NaOH，氯水過(guò)量，溶液中應(yīng)有剩余的H⁺，結(jié)合溶液的電荷守恒可解答該題；
D.0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，反應(yīng)后Al（OH）₃有和Al³⁺生成，Al³⁺水解呈酸性．

解答：解：A．根據(jù)物料守恒，Na₂CO₃溶液中應(yīng)存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．NaB溶液的pH=8，說(shuō)明B^-發(fā)生水解，溶液呈堿性，且c（OH^-）=10^-6mol/L，c（H⁺）=10^-8mol/L，由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），
則c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正確；
C．飽和氯水中加入少量固體NaOH，氯水過(guò)量，溶液中應(yīng)有剩余的H⁺，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），
則c（Na⁺）-c（Cl^-）-c（ClO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）＜0，則c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯(cuò)誤；
D.0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
反應(yīng)后Al（OH）₃有和Al³⁺生成，Al³⁺水解呈酸性，則c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意從守恒的角度判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度．